【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)AI在周期表中的位置,第(1~ 3)小題用元素符號或化學式回答,(4)~(6)小題按題目要求回答。


周期

I A

Ⅱ A

Ⅲ A

Ⅳ A

Ⅴ A

Ⅵ A

Ⅶ A

O

1

A








2




D

E


G

I

3

B


C


F


H


1)寫出金屬性最強元素與水的方應的方程式: .

2A分別與D、EG、形成的化合物中,穩(wěn)定性由弱到強的順序: ,

3F、H元素對應的最高價氧化物含氧酸由強到弱的順序是:

4AE組成化合物比AF組成化合物的沸點 (填),原因是

5)用電子式表示B的最高價氧化物對應的水化物的形成過程

6B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式

【答案】12Na+2H20=2NaOH+H22CH4<NH3<HF3H3PO4<HClO4

4)高、氨氣分子間存在氫鍵(5

6Al2O32OH===2AlO2H2O

【解析】試題分析:由元素在周期表中位置,可知A為氫、BNa、CAlD為碳、E為氮、FPG為氟、HCl、INe

1)金屬性最強元素在左下角是鈉,與水的反應是:2Na+2H20=2NaOH+H2。

2D、E、G非金屬性由強到弱的順序是F>N>C,故其氫化物穩(wěn)定性順序是CH4<NH3<HF。

3F、H元素非金屬性強弱是:氯>磷,故對應的最高價氧化物含氧酸由強到弱的順序是:H3PO4<HClO4。

4)因為氨氣分子間存在氫鍵,故氨氣沸點更高。

5B的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鈉,形成過程:。

6B的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉,C的最高價氧化物是氧化鋁,相互反應的離子方程式:Al2O32OH===2AlO2H2O。

練習冊系列答案
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(2)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為______________

(3)平衡時X的轉(zhuǎn)化率為_____________ 。

(4)若X、Y、Z均為氣體,2min后反應達到平衡,反應達平衡時:①此時體系內(nèi)壓強與開始時壓強之比為________________;②達平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時____________________(填“增大”“減小”或“相等”)。

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B.AlCl3溶液的濃度為2.0 molL﹣1

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