【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g) + 3Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1 : 3 : 2

B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z，同時(shí)生成3n mol Y

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol X，同時(shí)消耗3n mol Y

【答案】BC

【解析】

試題分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)根本標(biāo)志是：物質(zhì)的濃度不再變化、同種物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等。A項(xiàng)物質(zhì)的量之比不能說明物質(zhì)的量不變，錯(cuò)；B項(xiàng)濃度不再變化，達(dá)到了平衡，對(duì)；單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z，則要消耗3n mol Y，那么Y的生成和消耗速率相等，達(dá)到了平衡，C對(duì)；X、Y都是反應(yīng)物，在任何時(shí)刻都有單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol X，同時(shí)消耗3n mol Y，不能說明達(dá)到了平衡。D錯(cuò)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL 2mol /L的鹽酸中，若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為

A. 16.0g B. 19.2g C. 24.0g D. 30.6g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)誤差的分析正確的是

A. 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

B. 第一次讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴處有氣泡，第二次讀數(shù)時(shí)氣泡消失，所讀液體體積偏小

C. 測(cè)定中和熱時(shí)，將鹽酸慢慢加入氫氧化鈉溶液中，所測(cè)中和熱數(shù)值偏小

D. 用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀硫酸溶液的pH，測(cè)定值偏低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】直接氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如下圖，該電池的總反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是（ ）

A. 左側(cè)電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電池工作時(shí)，H+通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

C. 正極的電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑

D. 消耗3.1g氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生 2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s) △H=-akJ·mol-1(a>0)的反應(yīng)，下列敘述正確的是

A. 若反應(yīng)開始時(shí)投入2 mol CO，則達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為a kJ

B. 達(dá)到化學(xué)平衡后加入C18O，達(dá)新平衡前SO2中不含有18O

C. 增大壓強(qiáng)或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率并能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 達(dá)到化學(xué)平衡后，其它條件不變，容器體積縮小為原來的一半，CO的濃度增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A. 若甲為焦炭，則丁可能是O2 B. 若甲為SO2，則丁可能是氨水

C. 若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)，不能由單質(zhì)直接反應(yīng)制得的是（ ）

A. HCl B. FeS C. NH3 D. FeCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A－I在周期表中的位置,第（1）~ （3）小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（4）～（6）小題按題目要求回答。

族
周期

I A

Ⅱ A

Ⅲ A

Ⅳ A

Ⅴ A

Ⅵ A

Ⅶ A

O

1

A








2




D

E


G

I

3

B


C


F


H


（1）寫出金屬性最強(qiáng)元素與水的方應(yīng)的方程式: .

（2）A分別與D、E、G、形成的化合物中,穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序: ，

（3）F、H元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物含氧酸由強(qiáng)到弱的順序是: ，

（4）A和E組成化合物比A和F組成化合物的沸點(diǎn) （填“高”或“低”），原因是

（5）用電子式表示B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的形成過程

（6）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是(　　)

A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和NaCl

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案