Question

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內可能沒有中子。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等；C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E的常見化合價為＋3；F最高正價與最低負價的代數(shù)和為4；G^＋的M層電子全充滿。用化學式或化學符號回答下列問題：

(1)G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_______________________________________，周期表中屬于________區(qū)。

(2)B與F形成的一種非極性分子的電子式為____________________________；F的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為________________。

(3)BD₂在高溫高壓下所形成的晶胞如下圖所示。該晶體的類型屬于________(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體。

(4)設C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價氧化物的水化物為乙，甲與乙反應的產(chǎn)物為丙。常溫下，有以下3種溶液：①pH＝11的甲的水溶液�、趐H＝3的乙的水溶液�、踦H＝3的丙溶液，3種溶液中水電離出的c(H^＋)之比為________________。

(5)丁、戊分別是E、F兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應。當丁、戊溶液以物質的量之比為1∶4混合后，溶液中各離子濃度大小順序為____________________。

(6)A和C形成的某種氯化物CA₂Cl可作殺菌劑，其原理為CA₂Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出CA₂Cl與水反應的化學方程式：____________________________。

(7)往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X，下列說法正確的是________。

A．X中所含化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．X中G^2＋給出孤對電子，NH₃提供空軌道

C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素

D．SO與PO互為等電子體，空間構型均為正四面體

Answer 1

解析　由題意可推斷：A：H，B：C，C：N，D：O，E：Al，F(xiàn)：S，G：Cu。(4)甲為NH₃，乙為HNO₃，丙為NH₄NO₃，水電離出來的H^＋濃度之比為：10^－11∶10^－11∶10^－3＝1∶1∶10⁸。(5)丁為NaAlO₂，戊為NaHSO₄，當1∶4混合時，發(fā)生反應：

AlO＋4H^＋===Al^3＋＋2H₂O

1    4       1     0

c(Na^＋)＞c(SO)＞c(Al^3＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)。

答案　(1)3d¹⁰4s¹　ds　(2) 　平面三角形　(3)原子　(4)1∶1∶10⁸　(5)c(Na^＋)＞c(SO)＞c(Al^3＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)　(6)NH₂Cl＋H₂O===HClO＋NH₃　(7)AD