右圖表示溫度、壓強對達平衡的可逆反應(yīng)：2L(g)2M(g)+N(g)  △H>0的影響(P1＜P2 )  圖中y軸表示的意義是   (    )

A．混合物中L的百分含量   

B．混合氣體的密度      

C．L的轉(zhuǎn)化率 

D．混合氣體的平均分子量

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。

(1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為________。

(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為________。

(3)MgCl在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。

①MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高”或“低”)。

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為__________________________；SiO2的晶體類型為________。

③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為________________(寫化學式)。

(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg 3He，同時可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X、Y和Z的元素符號分別為         、            、        。

（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有           、        。

（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是        。

此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為                         ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中進行反應(yīng)X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是   （   ）               

A．Z為0.2 mol·L-1               B．Y2為0.35 mol·L-1

C．X2為0.3 mol·L-1                     D．Z為0.4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知

（1）H2O(g) == H2O(l)   ΔH1＝-Q1 kJ·mol-1

（2）CH3OH(g) == CH3OH(l)   △H2＝-Q2 kJ·mol-1

（3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g)   △H3＝-Q3 kJ·mol-1

（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為（單位：kJ） （    ）

A．Q1+Q2+Q3    B． 0.5 Q3-Q2+2Q1    C． 0.5 Q3+ Q2-2Q1    D． 0.5（Q1+Q2+Q3）

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（   ）

A．R的原子半徑比Z的大         B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C．X與Y形成的化合物只有一種   D．Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒有中子。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等；C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E的常見化合價為＋3；F最高正價與最低負價的代數(shù)和為4；G＋的M層電子全充滿。用化學式或化學符號回答下列問題：

(1)G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_______________________________________，周期表中屬于________區(qū)。

(2)B與F形成的一種非極性分子的電子式為____________________________；F的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為________________。

(3)BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如下圖所示。該晶體的類型屬于________(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體。

(4)設(shè)C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價氧化物的水化物為乙，甲與乙反應(yīng)的產(chǎn)物為丙。常溫下，有以下3種溶液：①pH＝11的甲的水溶液�、趐H＝3的乙的水溶液�、踦H＝3的丙溶液，3種溶液中水電離出的c(H＋)之比為________________。

(5)丁、戊分別是E、F兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應(yīng)。當丁、戊溶液以物質(zhì)的量之比為1∶4混合后，溶液中各離子濃度大小順序為____________________。

(6)A和C形成的某種氯化物CA2Cl可作殺菌劑，其原理為CA2Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出CA2Cl與水反應(yīng)的化學方程式：____________________________。

(7)往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X，下列說法正確的是________。

A．X中所含化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．X中G2＋給出孤對電子，NH3提供空軌道

C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素

D．SO與PO互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體

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科目：高中化學 來源： 題型：


到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂米钪饕哪茉础?/p>

(1)化學反應(yīng)中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關(guān)。

已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1，斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為________。

(2)燃料燃燒將其所含的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)槲覀兯枰臒崮�。已知�?/p>

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

②C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

標準狀況下22.4 L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應(yīng)放出588.05 kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是________。根據(jù)以上三個熱化學方程式，計算C(s，石墨)＋2H2(g)===CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定條件下反應(yīng)可以生成化合物乙，其分子式為C2H4O2。下列敘述不正確的是(　　)

A．甲分子中碳的質(zhì)量分數(shù)為40%

B．甲在常溫、常壓下為無色液體

C．乙比甲的沸點高

D．乙和甲的實驗式相同

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