12．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成l mol H2O所放出的熱量．某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱．將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置看，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
②大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小’、“無(wú)影響”）
③實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數(shù)值相等（填“相等”或“不相等”）．

分析 （1）根據(jù)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（2）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答．

解答 解：（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；
故答案為：保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏��；
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的物質(zhì)的量增加，放出的熱量偏高，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等；
故答案為：不相等；相等．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定原理與操作，誤差分析，注意中和熱與酸、堿的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是①過(guò)濾  ②蒸發(fā) ③溶解 ④濃硫酸的稀釋（　�。�
A．①和②B．①和③C．②和③D．②和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中多出用到過(guò)濾操作，該操作使用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會(huì)含有雜質(zhì)K2SO4，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)更合理的實(shí)驗(yàn)方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液．完成下面的制備流程圖，在括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式：

（4）溶液C中所含的陽(yáng)離子有Fe3+、Cu2+、H+，溶液C生成濾液D中的配合物的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．
（5）用石墨電極電解2L含0.2mol/L KCl和0.2mol/L Cu（NO3）2的混合溶液一段時(shí)間后，在一電極上析出19.2gCu，此時(shí)若要使上述溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度，應(yīng)向電解后的溶液中加入0.2molCuCl2和0.1molCuO（填物質(zhì)化學(xué)式和對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．金剛石晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子與周圍四個(gè)碳原子形成正四面體空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則金剛石晶體中碳原子數(shù)與共價(jià)鍵之比是（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：4D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．核電荷數(shù)分別是16和4的元素原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是（　�。�
①質(zhì)子數(shù)　②最外層電子數(shù)�、垭娮訉訑�(shù)　④電子總數(shù)．
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號(hào)：XH、ZO．
（2）由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為，它的化學(xué)鍵屬于極性鍵；含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為Na2O2．
（3）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是NH4NO3（寫(xiě)化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過(guò)程：．
（5）Q與Z同主族，位于第4周期，其原子序數(shù)為34．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖為元素周期表中短周期的一部分，若X原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
R
XYZ
A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
B．原子半徑大小順序是Z＞Y＞X
C．Y元素能形成兩種常見(jiàn)的含氧酸，其中一種是強(qiáng)酸
D．XZ5分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．關(guān)于麻黃堿的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．麻黃堿是國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止使用的興奮劑
B．麻黃堿是從中藥中提取的天然藥物
C．麻黃堿能使人興奮，運(yùn)動(dòng)員服用后能超水平發(fā)揮
D．麻黃堿有鎮(zhèn)靜催眠的效果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．奶油中有一種只含C、H、O的化合物A．A分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2：4：1，每個(gè)分子中含有一個(gè)碳氧雙鍵，由核磁共振氫譜還可知其分子中有4種氫原子．與A相關(guān)的反應(yīng)如圖（只省略了無(wú)機(jī)產(chǎn)物）：

已知
$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+R′CHO
（1）A的分子式為C4H8O2．
（2）B分子中含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是-OH．
（3）由B生成D的反應(yīng)類型是取代（酯化）反應(yīng)；
由E生成F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）完成下列方程式：
①E→A：．
②F發(fā)生加聚反應(yīng)．
（5）與A互為同分異構(gòu)體，且分子中含有“-COOO-”的物質(zhì)共有種．其中有一些物質(zhì)能使紫色石蕊變紅，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH．

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