15．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有氧化性
B向Na2SiO3溶液中通入適量的CO2產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)酸性：H2CO3＞H2SiO3
C將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液呈橙紅色氧化性：Cl2＞Br2
D向Al2（SO4）3溶液中滴加過量氨水溶液先渾濁后澄清Al3+與NH3•H2O不能大量共存
A．AB．BC．CD．D

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價升高，Mn元素的化合價降低；
B．發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)；
C．氯水置換出溴，加四氯化碳萃取后有機(jī)層在下層；
D．反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨．

解答 解：A．向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，由現(xiàn)象可知發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價升高，F(xiàn)e2+有還原性，故A錯誤；
B．向Na2SiO3溶液中通入適量的CO2，由現(xiàn)象可知發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為H2CO3＞H2SiO3，故B正確；
C．由操作和現(xiàn)象可知氯水置換出溴，加四氯化碳萃取后有機(jī)層在下層，下層溶液呈橙紅色，則氧化性：Cl2＞Br2，故C正確；
D．反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，則溶液變渾濁，氫氧化鋁不能溶解在氨水中，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應(yīng)、酸性比較、萃取及氫氧化鋁的兩性等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．聚乳酸是一種生物降解塑料，結(jié)構(gòu)簡式為 ．下列說法正確的是（　�。�
A．聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72B．聚乳酸的分子式是C3H4O2
C．乳酸的分子式是C3H6O2D．聚乳酸可以通過水解降解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．分子式為C17H18O3
B．M中有4個飽和碳原子
C．M可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但它們的反應(yīng)類型不同
D．1mol　M常溫下最多可以與6　mol　H2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向4.0L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2，4s后測得剩余SO2 0.30 mol，則v（O2）為（　�。�
A．0.10 mol•L-1•s-1B．0.025 mol•L-1•s-1
C．0.50 mol•L-1•s-1D．0.0125 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
 實驗操作    現(xiàn)象    解釋或結(jié)論
在稀硝酸中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液  溶液呈紅色HNO3將Fe氧化為Fe3+
AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)  AgCl比AgI更難溶
Cl2通入品紅溶液中  溶液褪色    Cl2具有漂白性
用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上  試紙變藍(lán)色    濃氨水呈堿性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．兩種醇的混合物4.176g與足量金屬鈉反應(yīng)得到氫氣1.344L（標(biāo)況狀況），該混合物中，兩種醇的物質(zhì)量之比為（　�。�
A．乙二醇和丙三醇是1：1B．乙醇和乙二醇是1：2
C．甲醇和乙醇是5：1D．甲醇和乙醇是4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是（　�。�
A．萃取B．紙上層析C．過濾D．蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子s能級與p能級電子數(shù)相等；G為金屬元素；R單質(zhì)是制造各種計算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，且最外層只有一個電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，T原子的價層電子排列式3d104s1．
（2）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化軌道類型為sp．
（3）Z 與R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol共價鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為正四面體形、V形
（4）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點比NaF高
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點/K9931539183
（5）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2 NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
（6）T與Y形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Y離子的配位數(shù)是6．．設(shè)晶胞棱長為acm，密度為 bg•cm-3，則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為$\frac{206}{b{a}^{3}}$（用含a、b的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用如圖所示的實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已省略），不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取純凈氫氧化亞鐵B．
石油的蒸餾C．
除去CO氣體中的CO2氣體D．
吸收HCl

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