10．下列儀器中，不能用來(lái)振蕩或搖勻液體的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 振蕩是表示一個(gè)過(guò)程，用于使反應(yīng)物充分接觸或溶解等，動(dòng)作為水平方向上用手腕力量晃動(dòng)容器．搖勻多表示要求達(dá)到一種均勻的狀態(tài)，在定容時(shí)需上下顛倒容量瓶達(dá)到均勻，震蕩是上下震蕩，搖均是左右搖均．震蕩時(shí)不一定要把容器倒過(guò)來(lái)．

解答 解：A．試管可用來(lái)震蕩或搖勻液體，故A錯(cuò)誤；
B．分液漏斗用來(lái)萃取時(shí)需要震蕩，故B錯(cuò)誤；
C．量筒是量取液體的儀器，不能用來(lái)震蕩或搖勻液體，故C正確；
D．容量瓶定容后需要搖勻，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，題目難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定．
（1）氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)是NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
①某物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)時(shí)的反應(yīng)焓變．
例如：CH3COOH的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指如下反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的焓變△H（CH3COOH）C（s）+O2（g）+H2（g）═CH3COOH（l）△H（CH3COOH）
已知NH2COONH4（s）、NH3（g）和CO2（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為△H1、△H2和△H3，則上述NH2COONH4分解反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2△H2+△H3-△H1
②將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度
（×10-3mol/L）		2.43.44.86.89.4
i．可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
ii．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：1.6×10-8．（保留兩位有效數(shù)字）
iii．取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．下列說(shuō)法正確的是c．
a、恒溫、壓縮容器體積，再次達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)大于原平衡壓強(qiáng)
b、恒溫、增大容器體積，再次達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的c（CO2）小于原平衡時(shí)的濃度
c、固定活塞、升高溫度，再次達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)大于原平衡時(shí)的壓強(qiáng)．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示．

①計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率0.05mol/（L•min）．
②根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C．7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在溶液中能大量共存，且加入稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是（　�。�
A．Na+、Ag+、CO32-、Cl-B．K+、Ba2+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、CO32-、Cl-D．Na+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述I敘述II
A用酸度計(jì)測(cè)定SO2和CO2飽和溶液的pH，前者pH小結(jié)論：說(shuō)明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
BSiO2是酸性氧化物SiO2不與任何酸溶液反應(yīng)
C配制SnCl2溶液時(shí)，先將SnCl2溶于適量的稀鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，保存時(shí)再在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+
D濃硝酸具有強(qiáng)氧化性應(yīng)保存在棕色玻璃試劑瓶中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定量的稀鹽酸與過(guò)量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且又不影響生成氫氣的總量，可向稀鹽酸中加入（　　）
A．NaOH固體B．CH3COONa固體C．NaCl固體D．CuCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
XY
WZ
A．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X＜Z
B．原子半徑大�。篩＜W
C．X的非金屬性大于Y
D．W的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置（實(shí)驗(yàn)時(shí)用另一表面皿扣在上面），現(xiàn)用75%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．品紅溶液褪色B．紫色石蕊溶液先變紅后褪色
C．酸性KMnO4溶液紫色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將堿液緩慢倒入酸液中，使反應(yīng)充分進(jìn)行
B．除去NaCl中少量的KNO3，可將固體混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
C．將硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸混合，可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)速率
D．將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久鐵釘周?chē)霈F(xiàn)藍(lán)色沉淀

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