12．下列敘述中不正確的有①②③④⑤⑥
①只含有非金屬元素的化合物不可能是離子化合物
②離子化合物中一定含有金屬元素，含金屬元素的化合物一定是離子化合物
③離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵，不可能含有非極性共價(jià)鍵
④強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，屬于離子化合物
⑤離子化合物受熱熔化破壞化學(xué)鍵，屬于化學(xué)變化
⑥NaCl和CsCl晶體中，每個(gè)離子周圍帶相反電荷離子的數(shù)目分別是6和8，由此可以說明離子鍵有飽和性．

分析 ①只含有非金屬元素的化合物可能是離子化合物；
②離子化合物中不一定含有金屬元素，含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
③含有離子鍵的化合物的離子化合物，離子化合物中可能含有極性鍵或非極性鍵；
④強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但不一定屬于離子化合物；
⑤離子化合物受熱熔化破壞化學(xué)鍵，不屬于化學(xué)變化；
⑥離子鍵沒有方向性和飽和性．

解答 解：①只含有非金屬元素的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故錯(cuò)誤；
②離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽；含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁等，故錯(cuò)誤；
③離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價(jià)鍵，如Na2O2等，故錯(cuò)誤；
④強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但不一定屬于離子化合物，如硝酸、硫酸、氯化鋁等，故錯(cuò)誤；
⑤離子化合物受熱熔化破壞化學(xué)鍵，不屬于化學(xué)變化，如NaCl熔融時(shí)發(fā)生電離，不屬于化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；
⑥NaCl和CsCl晶體中，每個(gè)離子周圍帶相反電荷離子的數(shù)目分別是6和8，是由陰陽離子半徑比例決定的，離子鍵沒有方向性和飽和性，故錯(cuò)誤；
故答案為：①②③④⑤⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，采用舉例法分析解答，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NaCI是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）．下列說法正確的是（　　）
A．常溫時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)可用于制備漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程脫除燃煤尾氣中的SO2，同時(shí)制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．
（3）已知Ksp（CuS）=8.4×10-45，Ksp（NiS）=1.4×10-24；在除銅鎳的過程中，當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀（此時(shí)溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的濃度．是6.0×10-26mol/L．
（4）工業(yè)上采用惰性電極電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4，請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)式MnO42--e-═MnO4-，電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH．
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是bc．（填編號(hào)）
a．NaOH溶液、酚酞試液                  b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液                        d．氨水、酚酞試液
（6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過bca制得硫酸錳晶體．（MnSO4•H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為169）
a．過濾     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒
（7）已知廢氣中SO2濃度為8.4g/m3，軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為20.0kg（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如圖1：

（一）某化學(xué)研究小組用圖2裝置模擬步驟I電解食鹽水（用鐵和石墨做電極）．
（1）a電極材料是石墨（填鐵、石墨），其電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）當(dāng)陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該溶液的pH為12（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）．
（二）鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+．下表是生成氫氧化物沉淀的pH：
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.78.13.89.5
完全沉淀pH3.79.64.811.0
（3）把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，可選用的物質(zhì)是b（填序號(hào)，下同），加入c調(diào)節(jié)溶液的pH，充分反應(yīng)后過濾，可得MgCl2溶液．
a．KMnO4 b．H2O2      c．MgO       d．NaOH
（4）步驟Ⅲ由MgCl2•H2O獲得MgCl2的操作是：將MgCl2•6H2O在干燥的HCl氣流中加熱．
（三）制取工業(yè)溴：
（5）步驟Ⅳ中已獲得Br2，步驟Ⅴ中又將Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．
（6）寫出步驟Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的離子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì)）
物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式
FeSO4 （Fe2（SO4）3）
Mg（Al）
CO2 （HCl）
SiO2（CaCO3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是乙醇；
（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，該反應(yīng)的類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為 ，寫出D和H2O反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$HOCH2CH2OH；
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為；
（5）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．圖（）的一氯代物有4種
B．表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型
C．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
D．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．人們研究發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為硫化羰（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)COS的推測(cè)肯定不正確的是（　�。�
A．COS分子是含有極性鍵的極性分子
B．COS屬于離子化合物
C．COS的結(jié)構(gòu)式為S=C=O
D．COS分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在所有元素中氫原子半徑最小
B．Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大
C．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高
D．鋰、鈉、鉀、銣、銫單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高

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