7．分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì)）
物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式
FeSO4 （Fe2（SO4）3）
Mg（Al）
CO2 （HCl）
SiO2（CaCO3）．

分析 Fe2（SO4）3可與鐵反應(yīng)生成FeSO4；Al可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；可用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl；加入鹽酸，可除去碳酸鈣，二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，以此解答．

解答 解：Fe2（SO4）3可與鐵反應(yīng)生成FeSO4，離子反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+；
除去Mg中的Al，選擇試劑為A（NaOH溶液），Al反應(yīng)，而Mg不能，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，過(guò)濾即可除雜；
可用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
加入鹽酸，可除去碳酸鈣，二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故答案為：

物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式
FeSO4 （Fe2（SO4）3）Fe2Fe3++Fe═3Fe2+
Mg（Al）NaOH溶液2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
CO2 （HCl）飽和碳酸氫鈉溶液HCO3-+H+=H2O+CO2↑
SiO2（CaCO3）鹽酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫及除雜，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)差異及及發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離提純及離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．室溫時(shí)，某溶液中由水電離生成的H+和OH-物質(zhì)的量濃度的乘積為1×10-24，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．NH4+、Na+、Cl-、SO42-D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知：pAg=-lg[c（Ag+）]，Ksp（AgCl）=1×10-12．如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象（實(shí)線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　�。�
A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1
B．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（10，6）
C．圖中x點(diǎn)表示溶液中c（Ag+）=c（Cl-）
D．把0.1 mol•L-1的NaCl溶液換成0.1 mol•L-1的NaI溶液，則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．如圖是兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)等輔助儀器略去未畫）：

（1）實(shí)驗(yàn)甲在加熱過(guò)程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是Ⅱ（填Ⅰ、Ⅱ）燒杯，該燒杯對(duì)應(yīng)的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，通過(guò)實(shí)驗(yàn)甲可比較出Na2CO3（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更穩(wěn)定
（2）實(shí)驗(yàn)乙用來(lái)驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：包有Na2O2的棉花著火燃燒．寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，棉花能著火燃燒說(shuō)明該反應(yīng)的熱量變化是放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．將下列性質(zhì)的代號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：
A．脫水性；  B．強(qiáng)酸性；  C．難揮發(fā)性；  D．氧化性；  E．吸水性
（1）在稀硫酸中放入鋁片就產(chǎn)生H2．B
（2）濃硫酸敞口久置會(huì)增重．E
（3）把濃H2SO4滴在紙上，紙變黑．A
（4）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物．B
（5）把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出．D
（6）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．下列敘述中不正確的有①②③④⑤⑥
①只含有非金屬元素的化合物不可能是離子化合物
②離子化合物中一定含有金屬元素，含金屬元素的化合物一定是離子化合物
③離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵，不可能含有非極性共價(jià)鍵
④強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，屬于離子化合物
⑤離子化合物受熱熔化破壞化學(xué)鍵，屬于化學(xué)變化
⑥NaCl和CsCl晶體中，每個(gè)離子周圍帶相反電荷離子的數(shù)目分別是6和8，由此可以說(shuō)明離子鍵有飽和性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．現(xiàn)有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們含有八種離子（離子不重復(fù)使用）：Fe3+、Al3+、NH4+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、NO3-．為了確定它們的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：觀察溶液知，只有A溶液顯色；測(cè)定溶液pH，只有B溶液顯堿性．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：在C溶液中滴加氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；隨著滴入氫氧化鋇溶液體積的增多，白色沉淀先增多，后減少至一定量時(shí)不再變化．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：在A溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀．
回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ知，A溶液中肯定含有的離子是Fe3+；B的化學(xué)式為NaOH．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：
①2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；
②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）在D溶液中滴加B溶液，加熱，寫出該反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．Na2S水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．60gSiO2晶體有σ鍵4NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C．t℃時(shí)，MgCO3的Ksp=4×10-6，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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