16．下列數(shù)量的各物質(zhì)中，含原子個(gè)數(shù)最多的是（　�。�
A．1molHClB．3.01×1023個(gè)O2C．12g12CD．0.5molCH4

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算氧氣物質(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{m}{，M}$計(jì)算碳的物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)式計(jì)算原子物質(zhì)的量．

解答 解：A.1molHCl含有原子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol；
B.3.01×1023個(gè)O2的物質(zhì)的量為$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，氧原子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol；
C.12g12C的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol  12C原子；
D.0.5molCH4含有原子物質(zhì)的量為0.5mol×5=2.5mol，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，側(cè)重微粒數(shù)目計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)化學(xué)式意義的理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，17 g NH3中含有的電子總數(shù)為10NA
B．常溫常壓下，14g的C2H4和C3H6混合氣體含有的氫原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 的N2O和CO2混合氣體中含有的電子總數(shù)為22NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．如圖是找國(guó)科技工作者研制的以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺（C3N6H6）的工藝--“常壓氣相一步法聯(lián)產(chǎn)純玻新技術(shù)”：

已知：①尿素的熔點(diǎn)是132.7℃，常壓下超過160℃即可分解；②三聚氰胺的熔點(diǎn)是354℃，加熱易升華，微溶于水．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）以尿素為原料生產(chǎn)三聚氮胺的原理是6CO（NH2）2$\stackrel{一定條件}{→}$1C3N6H6+6NH3↑+3CO2↑（配平化學(xué)方程式，在橫線上填上相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)），在實(shí)驗(yàn)室使尿素熔化的容器的名稱為坩堝．
（2）寫出下列物質(zhì)中主要成分的化學(xué)式：產(chǎn)品2NH4Cl、XCO2．
（3）聯(lián)氨系統(tǒng)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3．
（4）為了使母液中析出更多的產(chǎn)品2，常用的方法是AC；
A．加人NaCl固體      B．加入NaHCO3固體      C．通人CO2         D．通人NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．中國(guó)古代利用明礬的溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等
C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素
D．喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．1828年，德國(guó)化學(xué)家將一種無機(jī)物直接轉(zhuǎn)變成有機(jī)化合物-尿素，由此打破了無機(jī)化合物與有機(jī)化合物的界限，尿素的化學(xué)式是（　�。�
A．CO（NH2）2B．（NH4）2CO3C．NH4NO3D．CH3COONH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．陽離子只能得到電子被還原，作氧化劑
B．在金屬活性順序表中，Na排在Cu的前面，所以Na可與CuSO4溶液反應(yīng)置換出單質(zhì)Cu
C．在氧化還原反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
D．氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素一定被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．高純度的綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級(jí)純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
（1）檢驗(yàn)所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明不含有Fe3+．
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；
②除去Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+．
（3）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮（或蒸發(fā)）、降溫結(jié)晶．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，反應(yīng)為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是（　　）
①NaOH、AlCl3�、贜aHCO3、H2SO4�、跱aAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HCl�、軳a2CO3、NaHCO3、Ca（OH）2．
A．①③④B．①②③C．①③⑤D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列操作或裝置中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
排水法收集NOB．
吸收尾氣中少量NH3或HCl，并防止倒吸C．
制取并收集少量NH3D．
電解精煉銅

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