【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如圖所示,下列說法正確的是(

A.放電時,OH-移向鎳電極

B.放電時,負極的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O

C.充電時,將電池的碳電極與外電源的正極相連

D.充電時,陰極附近的pH減小

【答案】B

【解析】

開關(guān)連接用電器時,應(yīng)為原電池原理,則根據(jù)電子流向,鎳電極為正極,得電子發(fā)生還原反應(yīng);開關(guān)連接充電器時,為電解池,鎳電極為陽極,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),Ni電極的電極反應(yīng)Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O。

A.放電時,該電池為原電池,碳電極為負極,鎳電極為正極,電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動,所以OH-移向碳電極,A錯誤;

B.放電時,碳電極為負極,負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O,B正確;

C.該電池充電時,為電解池,碳電極為陰極,碳電極附近物質(zhì)要恢復原狀,則應(yīng)該得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以碳電極作陰極,應(yīng)該與電源的負極相連,C錯誤;

D.充電時,陰極上H2O電離產(chǎn)生的H+得到電子變?yōu)?/span>H2,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-,破壞了附近水的電離平衡,最終達到平衡時附近溶液中c(OH-)增大,溶液的堿性增強,pH增大,D錯誤;

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。

(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,則相關(guān)的化學反應(yīng)方程式為:_____________。裝置B中飽和食鹽水的作用是_____________;同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象 _____________________________。

(2)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此CI、II、III依次放入_______。(填字母序號)

a

b

c

d

I

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

II

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

III

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

(3)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/span>__________色,說明_________________________。

打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 _______________,寫出反應(yīng)的化學方程式是_________________________。

(4)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,試寫出相應(yīng)的離子方程式:____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將1 mol氣體A1 mol氣體B充入2 L某密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):,時達到平衡。在、時刻分別改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中氣體C的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.時改變的條件是使用催化劑

B.反應(yīng)的化學方程式中,

C.間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為5

D.時改變的條件是移去少量物質(zhì)D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鋁分別和O2、O3反應(yīng)生成Al2O3,反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。下列有關(guān)說法中不正確的是

A. Al(s)與O3(g)反應(yīng)的熱化學方程式為2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH=-1559.5kJ·mol-1

B. 等質(zhì)量的O2比O3的能量低,O2比O3穩(wěn)定

C. 1 mol O2完全轉(zhuǎn)化為O3,需吸收142 kJ的熱量

D. Al(s)與O2(g)反應(yīng)的熱化學方程式為4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2835kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由核電荷數(shù)1~18的某些元素組成的單質(zhì) A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系,A是地殼中含量最多的金屬元素。 請回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:__________、丁__________、戊__________.

(2)寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種主要用途:__________。

(3)寫出甲+丙反應(yīng)的離子方程式:__________。

(4)A→+C反應(yīng)的化學方程式:__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 達到平衡時,c(H2)0.5 mol·L-1,c(HI)4 mol·L-1,,則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組在電壓為24V時進行如下實驗,電解3分鐘后,發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象。

編號

裝置

現(xiàn)象

小燈泡微弱發(fā)光,兩極均產(chǎn)生氣泡,陽極附近出現(xiàn)白色渾濁,陰極附近無明顯變化

兩極均產(chǎn)生氣泡,溶液無明顯變化

兩極均產(chǎn)生氣泡,陽極附近出現(xiàn)白色渾濁,陰極附近無明顯變化

下列說法正確的是(

A.①中小燈泡微亮是因為Ca(OH)2是弱電解質(zhì)

B.對比①和②,白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料無關(guān)

C.對比①和③,白色渾濁是由于OH-遷移到陽極使Ca(OH)2沉淀析出

D.陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題:

1)裝置A中盛放亞硫酸鈉(Na2SO3)的儀器名稱是___,其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___

2)實驗過程中,裝置B中紫紅色變?yōu)闊o色,說明SO2具有___(填“氧化性”或“還原性”),C中無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁,說明SO2具有___(填“氧化性”或“還原性”)。

3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象____;

4)尾氣可以用NaOH溶液吸收,其反應(yīng)的化學方程式為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是:它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì):

1mol的該有機物跟足量的金屬鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生 ______ 1mol該有機物可以跟 ______ 反應(yīng),1mol該有機物可以跟 ______ molNaOH反應(yīng)。

中官能團的名稱是: ______ 。

寫出C在一定條件下反應(yīng),生成高分子化合物的化學方程式及反應(yīng)類型: ______ , ______

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