7．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）．下列說法正確的是（　　）
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)

分析 A．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的��；
B．根據(jù)化合價(jià)的變化判斷；
C．Cl2與鐵在點(diǎn)燃火加熱條件下能反應(yīng)；
D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，如在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會(huì)生成碳酸氫鈉沉淀，故A錯(cuò)誤；
B.2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；
C．可發(fā)生3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應(yīng)以及碳酸氫鈉的分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及鹽的溶解性、氧化還原反應(yīng)、氧化劑還原劑等問題，是小型綜合題，體總涉及的氧化還原反應(yīng)、氧化劑還原劑根據(jù)化合價(jià)的變化判斷即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
B．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中c（Cl-）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH-）
C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者小于后者
D．Na2CO3溶液加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解成都減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．為了減少溫室氣體排放，中國(guó)政府承諾到2020年我國(guó)單位國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值CO2排放比2005年下降40%-45%．目前工業(yè)上有采用CO2與H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反應(yīng)制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H．為探究其反應(yīng)原理進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在容積為2L密閉容器內(nèi)、250℃條件下n（CO2） 和n（H2）隨時(shí)間的變化情況如下表：
時(shí)間（s）012345
n（CO2）（mol）0.40.350.310.30.30.3
n（H2）（mol）1.21.05n1n2n2n2
達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)共放熱4.9kJ．根據(jù)題目回答下列問題：
（1）n1=0.93，250℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=13.7；△H=-49kJ/mol．
（2）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是25%．
（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（H2）=3v（CO2）        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）  D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是C．
A．及時(shí)分離出產(chǎn)物  B．適當(dāng)升高溫度  C．增大CO2濃度    D．選擇高效催化劑
（5）“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用．如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示，過程中用到生石灰（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

物質(zhì)①為NaOH，物質(zhì)③為CaO，操作②為過濾．整個(gè)過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．對(duì)燃煤煙氣和汽車尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的．汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．
一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間/s012345
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{N}_{2}）．{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）．{c}^{2}（NO）}$．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.875×10-4mol/（L•s）；
    達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是bd
a．2υ正（NO）=υ逆（N2）             b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化    d．容器中CO的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化
（4）采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)，同時(shí)吸收SO2和NOx，獲得（NH4）2SO4的稀溶液．往（NH4）2SO4溶液中再加入少量（NH4）2SO4固體，$\frac{c（NH_4^+）}{{c（SO_4^{2-}）}}$的值將變大（填“變大”、“不變”或“變小”）
（5）有物質(zhì)的量濃度相等的三種銨鹽溶液：①NH4Cl    ②NH4HCO3  ③NH4HSO4，這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是②＞①＞③（填編號(hào)）；
（6）向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀．用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象飽和SO2溶液中電離產(chǎn)生的SO32-很少，因此沒有沉淀．加入氨水后，促進(jìn)H2SO3的電離，SO32-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知H2S的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1，寫出H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
I．甲學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑：KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請(qǐng)你描述甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO
 II．經(jīng)甲學(xué)生實(shí)驗(yàn)確定該樣品中不存在FeO，乙學(xué)生想在甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)一步來測(cè)定混合物中Fe2O3的含量：乙學(xué)生準(zhǔn)備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是：B、D、A、C（填圖中字母序號(hào)，各儀器只能選用一次）．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實(shí)現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個(gè)重要作用是：將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是：d（填字母編號(hào)）．
a．飽和NaHCO3溶液      b．蒸餾水     c．濃硫酸     d．NaOH溶液
（4）在進(jìn)行乙學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí)，有學(xué)生認(rèn)為不必測(cè)定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測(cè)出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實(shí)驗(yàn)要求．實(shí)驗(yàn)證明，若用此法測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．2015年10月26日，連接上海與杭州的滬杭城際高鐵正式開通運(yùn)營(yíng)，從上海到杭州只需要45分鐘．工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)方程式如下：
2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，其中Fe2O3是（　�。�
A．氧化劑B．既是氧化劑又是還原劑
C．還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．每年6月5日為世界環(huán)境日．下列有關(guān)環(huán)保建議不能采納的是（　�。�
A．開發(fā)利用太陽能B．提倡垃圾分類處理
C．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)D．將工業(yè)廢水直接排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用所給的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

（1）碘位于元素周期表中的第五周期第VIIA族．
（2）步驟③加Fe的目的是使碘化銀轉(zhuǎn)化為碘化亞鐵（FeI2）和單質(zhì)銀
（3）寫出步驟④的化學(xué)方程式：2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3．
（4）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是Ag，己知上述流程得到的該副產(chǎn)物含雜質(zhì)，現(xiàn)需將其制成生產(chǎn)所需的試劑，先后還需加入稀硫酸、稀硝酸來進(jìn)行處理．
（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）．2AgI$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2Ag+I2．
（6）第⑤步操作可供提純I2的兩種方法是萃取和升華．

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