2．已知H2S的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1，寫(xiě)出H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

分析 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，計(jì)算2mol硫化氫燃燒放熱，結(jié)合熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出．

解答 解：H2S的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1，由燃燒熱概念可知2mol硫化氫燃燒放熱2aKJ，則H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ•mol-1，
答：H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程為：2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ•mol-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱概念和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)計(jì)算應(yīng)用，掌握概念實(shí)質(zhì)和熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵．題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．從某正鹽A的濃溶液出發(fā)有如圖所示的一系列變化．請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：
A（NH4）2SO3或NH4HSO3，CSO2，DNH3，
EK2SO3，F(xiàn)K2SO4．
（2）寫(xiě)出E溶液中通入足量Cl2的離子方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：
（1）計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=0.234mol/L（保留三位小數(shù)）；
（2）比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）＜ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）若反應(yīng)在體積為20L的密閉容器中進(jìn)行，則4min～10min外界向反應(yīng)體系提供的能量至少為32.4kJ．
（4）若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）=0.031mol/L（保留三位小數(shù)）
（5）比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。簐（5-6）＞ v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．
Ⅰ．工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）．回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.125mol•L-1•min-1
（2）此溫度下反應(yīng)CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)K的數(shù)值為0.5．
（3）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示．與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強(qiáng)．
Ⅱ．甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月才充電一次．假定放電過(guò)程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-．
（1）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；電池在放電過(guò)程中溶液的pH將下降（填下降、上升、不變）；
（2）又有科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸汽．其中固體電解質(zhì)在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．以丁烷（C4H10）代表汽油．
①電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-；
②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動(dòng)方向是向負(fù)極移動(dòng)（填正或負(fù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．合成氨是基本無(wú)機(jī)化工，氨是化肥工業(yè)和有機(jī)化工的主要原料，也是一種常用的制冷劑．
（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2           
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=3△H3-2△H1-2△H2（用△H1、△H2、△H3表達(dá)）
（2）圖Ⅰ是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過(guò)程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖Ⅱ是合成氨反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時(shí)，某一反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響圖．

①下列說(shuō)法正確的是AE．
A．△H=-92.4kJ•mol-1        
B．使用催化劑會(huì)使E1的數(shù)值增大
C．為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好
D．圖Ⅱ是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖，且PA＜PB
E．該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA＜KB
F．在曲線A條件下，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，消耗N2的平均速率為n1/4t1mol•L-1•min-1
②下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是C
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    B．v正（N2）=v逆（H2）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                    D．混合氣體的密度保持不變
（3）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
①理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是增大壓強(qiáng)、適當(dāng)增大氮?dú)浔�、及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3（要求答出兩點(diǎn)）．
②400°C時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的v正（N2）＜v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫下向25mL0.1mol/LNH3•H2O 溶液中，逐滴加入0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH變化曲線如圖Ⅲ所示．A、B、C、D 四個(gè)點(diǎn)中，水的電離程度最大的是B；D點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度大小順序?yàn)閏（N3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池．試寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式N2+8H++6e-═2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)圖）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．A、B兩種氣體組成的混合氣體 8.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 8.96L．已知A與B的物質(zhì)的量之比為3：1，相對(duì)分子質(zhì)量之比為14：1，由此可推斷A可能是CO或N2或C2H4，B可能是H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某有機(jī)物 0.100mol 完全燃燒，生成 7.20g 水和 15.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳．又測(cè)定出此有機(jī)物的蒸氣與相同狀況下同體積的氫氣質(zhì)量比為 54：1．
（1）求此有機(jī)物的分子式．（要求有計(jì)算過(guò)程）
（2）已知該有機(jī)物與 FeCl3 溶液反應(yīng)呈紫色，
推斷該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：S＞O＞NB．沸點(diǎn)：H2O＞HF＞H2S
C．離子半徑：Cl-＞Al3+＞Mg2+D．還原性：I-＞S2-＞Br-

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