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【題目】下列說法正確的是

A.氯氣的水溶液能導電，所以氯氣是電解質

B.鹽酸能導電說明鹽酸是電解質

C.酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電，酒精是非電解質

D.NaCl和H2SO4都是電解質，所以在熔融狀態(tài)下一定能導電

【答案】C

【解析】

A．氯氣是單質，不是電解質，A錯誤；

B．鹽酸是HCl的水溶液，HCl是電解質，鹽酸是電解質溶液，B錯誤；

C．酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電，酒精是非電解質，C正確；

D．NaCl和H2SO4都是電解質，NaCl是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠導電，H2SO4是共價化合物在熔融狀態(tài)下不能夠導電，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁鎂合金材料在現(xiàn)代裝飾材料中占有極為重要的地位,這種材料常用于制作門窗框、防護欄等。下列鋁鎂合金的性質與這些用途無關的是

A.不易生銹B.導電性好C.密度小D.強度高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是

A. 2 mol SO2和5 mol O2充分反應可生成2 mol SO3

B. 2 mol SO2和1mol O2達到化學平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2

C. 達到化學平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

D. 三種物質的濃度相等時，說明反應達到了化學平衡。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

已知：

回答下列問題：

（1）寫出A→B反應所需的試劑____________, A→B反應類型為__________。

（2）對于柳胺酚，下列說法正確的是________。

A．1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反應 B．可發(fā)生水解反應

C．不能發(fā)生硝化反應 D．可與溴發(fā)生取代反應

（3）寫出B→C的化學方程式___________________________________________。

（4）寫出化合物F的結構簡式______________________

（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式_____________________________________(寫出3種)。

①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應

（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。_______________________

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與N2含有相同電子數(shù)的分子是（　�。�
A.O2
B.CO
C.NO2
D.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇（CH3OH）的化學反應方程式為： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0按照相同的物質的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A.平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
B.正反應速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C.平均摩爾質量：M（a）＜M（c），M（b）＞M（d）
D.平衡時a點一定有n（CO）：n（H2）=1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學基本概念的說法正確的是

A.在水溶液中能電離出H+的化合物是酸

B.溶液與膠體的本質區(qū)別：分散質顆粒的直徑大小

C.純凈物與混合物的區(qū)別：是否僅含有一種元素

D.根據不同的物質分類標準，純堿可歸類為堿、鈉鹽、碳酸鹽等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置做相應實驗，收集方法及所加試劑、現(xiàn)象、結論均正確的是

選項

氣體

試劑

現(xiàn)象

結論

A

X

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

X一定是SO2 氣體

B

NH3

酚酞溶液

溶液變紅色

氨水呈堿性

C

NO2

淀粉一KI溶液

溶液變藍色

NO2有還原性

D

Cl2

紫色石蕊試液

溶液先變紅后褪色

氯水有酸性和漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O （未配平）。

0.1mol·L－1KMnO4酸性溶液的體積/mL

0. 6mol·L－1

H2C2O4溶液的體積/mL

H2O的積/mL

實驗溫度/℃

溶液褪色時所需時間/min

實驗1

10

V1

35

25

實驗2

10

10

30

25

實驗3

10

10

V2

50

(1)表中V1=___________mL , V2=___________mL。

(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。

(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2 min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(H2C2O4)＝________________。

(4)已知50 ℃時c(MnO)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25 ℃時c(MnO)～t的變化曲線示意圖________。

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