Question

【題目】現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：a．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O b．Cu＋2Ag+ ＝Cu2+ +2Ag

（1）反應(yīng)____（填字母）不能設(shè)計(jì)成原電池。原因是__________________________。

（2）a反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），NaOH和HCl的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）NaCl和H2O的總能量。

（3）已知HCl中H-Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol－1，則斷開(kāi)1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量，形成1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量。（填“吸收”或“放出”）

（4）反應(yīng)____（填字母）能設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液。__________

寫(xiě)出電極反應(yīng)式及反應(yīng)類(lèi)型

正極反應(yīng)式：_____________________，

反應(yīng)類(lèi)型：_______________________，

負(fù)極反應(yīng)式：_____________________。

（5）上題所設(shè)計(jì)原電池中，向正極移動(dòng)的離子為_______,電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減輕7.6g，正極增重的質(zhì)量為_______。

Answer 1

【答案】a a不是氧化還原反應(yīng) 放熱 大于 吸收 放出 b 2Ag++2e-=2Ag 還原反應(yīng) Cu-2e-=Cu2+ Ag+ 10.8g

【解析】

（1）反應(yīng)a不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池；（2）a反應(yīng)是中和反應(yīng)，一定為放熱反應(yīng)，因此NaOH和HCl的總能量大于NaCl和H2O的總能量。（3）已知HCl中H-Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol－1，則斷開(kāi)1molH-Cl鍵吸收431 kJ的能量，形成1molH-Cl鍵放出431 kJ的能量。（4）反應(yīng)b是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，銅失去電子，銅是負(fù)極，銀離子得到電子，則裝置圖可以是，其中正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)式為2Ag++2e-=2Ag，負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+。（5）原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則向正極移動(dòng)的離子為Ag+。電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減輕7.6g，設(shè)消耗銅是xmol，則析出銀是2xmol，所以2x×108－64x＝7.6，解得x＝0.05，所以正極增重的質(zhì)量為0.1mol×108g/mol＝10.8g。