Question

1．某同學(xué)用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進(jìn)行有關(guān)氨氣制取的實(shí)驗(yàn)探究，回答下列問(wèn)題．
（1）若用裝置①制取NH₃，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；若要測(cè)定生成的NH₃的體積，則必須選擇的裝置是③⑦（填裝置序號(hào)），裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是氨氣難溶于該試劑，該試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反應(yīng)．
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH₃，燒瓶?jī)?nèi)裝的試劑是CaO或NaOH或堿石灰，分液漏斗中裝的試劑是濃氨水或濃NH₄Cl溶液，收集裝置應(yīng)選擇⑥（填裝置序號(hào)）．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣；測(cè)定氨氣的體積，可以采用排液體的方法測(cè)量，且氨氣和該液體不能反應(yīng)、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發(fā)；
（2）濃氨水易揮發(fā)，濃氨水滴入到生石灰，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，能夠促進(jìn)氨水的揮發(fā)；或者利用氫氧化鈣與固體氯化銨加熱制備氨氣．

解答 解：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下生成氨氣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；要測(cè)定氨氣的體積，可以采用排液體的方法測(cè)量，且氨氣和該液體不能反應(yīng)、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發(fā)，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；③⑦；氨氣和該液體不能反應(yīng)、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發(fā)；
（2）濃氨水易揮發(fā)，濃氨水滴入到生石灰，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，能夠促進(jìn)氨水的揮發(fā)，可以用來(lái)制備氨氣，氨氣密度小于空氣，應(yīng)選擇向下排氣法收集，所以應(yīng)選擇⑥；
故答案為：CaO或NaOH或堿石灰；濃氨水或濃NH₄Cl溶液； ⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備，明確制備原理和裝置選擇方法是解題關(guān)鍵，注意氨氣的收集及檢驗(yàn)的方法，題目難度不大．