根據(jù)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為單質(zhì),回答下列有關(guān)問題。

    (1)寫出A、B、C、D各物質(zhì)的名稱:

    A              ,B              

    C              ,D             

    (2)寫出下列變化的化學(xué)方程式:

    D→A                                          ;

    B→C                                          ;

    D→B                                          。

解析:由于A是單質(zhì),再根據(jù)與B和D的轉(zhuǎn)化關(guān)系可判斷出A為硅,B為硅酸鈉,C為原硅酸(或硅酸),D為二氧化硅。

答案:(1)硅  硅酸鈉  原硅酸(或硅酸)  二氧化硅

    (2)SiO2+2C  Si+2CO↑

    Na2SiO3+CO2+H2O  H2SiO3↓+Na2CO3

    SiO2+2NaOH  Na2SiO3+H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

無土栽培是利用營(yíng)養(yǎng)液栽培作物的一種方法.現(xiàn)有一種無色的營(yíng)養(yǎng)液,可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成,為探究其成分,某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn).
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你進(jìn)行有關(guān)推斷.
(1)由實(shí)驗(yàn)1可確定原營(yíng)養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是
K2CO3
K2CO3
(填化學(xué)式),表示生成白色沉淀的離子方程式是
Ca2++CO32-=CaCO3
Ca2++CO32-=CaCO3
;
(2)實(shí)驗(yàn)2中出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式是
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

(3)若測(cè)得原營(yíng)養(yǎng)液中K+、Cl-的數(shù)目之比為2:1,則原營(yíng)養(yǎng)液是由
3
3
種溶質(zhì)配制成的;
(4)某同學(xué)用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營(yíng)養(yǎng)液中K+、Cl-、NO3-的數(shù)目之比為2:5:1,則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質(zhì)的量之比是
1:2
1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解,分解產(chǎn)物是硫化鈉和另外一種固體.某學(xué)生將無水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液,用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷固體試樣含有什么成分?(已知:Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O)
(1)無水亞硫酸鈉受熱分解的化學(xué)方程式是
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
,裝置中的NaOH溶液的作用是
吸收H2S或SO2氣體
吸收H2S或SO2氣體

(2)如果加熱溫度在600℃以上,再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀,試分析其他裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象.試樣溶液:
有淡黃色沉淀生成,并有氣泡冒出
有淡黃色沉淀生成,并有氣泡冒出
,解釋這種現(xiàn)象的離子方程式是
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O,S2-+2H+=H2S↑
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O,S2-+2H+=H2S↑
;品紅溶液:
有氣泡生成但不褪色
有氣泡生成但不褪色
,出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是:
加熱后固體中所含的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比小于1:2,在酸性溶液中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只含H2S,而不含SO2
加熱后固體中所含的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比小于1:2,在酸性溶液中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只含H2S,而不含SO2

(3)若加入了足量的稀鹽酸后,品紅溶液和CuSO4溶液中仍無明顯的現(xiàn)象發(fā)生,原因是
加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比等于1:2,在酸性溶液中恰好生成S,不產(chǎn)生H2S和SO2
加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比等于1:2,在酸性溶液中恰好生成S,不產(chǎn)生H2S和SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式,可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒,根據(jù)產(chǎn)品的的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置。

(1)現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.44 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種),經(jīng)燃燒后A管增重0.88 g,B管增重0.36g。請(qǐng)回答:(1)按上述所給的測(cè)量信息,裝置的連接順序應(yīng)是

;

(2)A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑,A管的作用是_________;

(3)E中應(yīng)盛裝什么試劑:_________;

(4)如果把CuO網(wǎng)去掉,A管重量將_______;(填“增大”、“減小”、或“不變”)

(5)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處         ;(6)該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為_____________;

(7)要確定該有機(jī)物的分子式,還必須知道的數(shù)據(jù)是___________。(填編號(hào))

① 消耗液體E的質(zhì)量   ②樣品的摩爾質(zhì)量  ③ CuO固體減少的質(zhì)量  ④ C裝置增加的質(zhì)量 

 ⑤ 燃燒消耗O的物質(zhì)的量

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆湖南省師大附中高三第五次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的是       
A.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
C.若T2>T1,則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.b點(diǎn)時(shí),平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近3∶1

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年湖南省高三第五次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的是       

A.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c

C.若T2>T1,則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.b點(diǎn)時(shí),平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近3∶1

 

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