下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A、淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I2
B、濃氨水中：Na+、K+、Cl-、CO32-
C、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42-、CO32-、SO32-
D、葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72--
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．淀粉遇碘變藍色；
B．堿性條件下不反應(yīng)；
C．碘可氧化SO32-；
D．Cr2O72-可氧化葡萄糖．
解答： 解：A．淀粉遇碘變藍色，則I2不能存在淀粉溶液中，故A錯誤；
B．氨水溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不反應(yīng)，可電離共存，故B正確；
C．碘可氧化SO32-，不能電離共存，故C錯誤；
D．Cr2O72-可氧化葡萄糖，不能電離共存，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca，Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工業(yè)流程如下：
250～300℃

已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（濃）═Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示．
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3部分的流程如圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
 


請寫出Al2O3和Na2CO3固體在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學(xué)平衡原理簡述）
 

（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是
 

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3．
①a中，陽極的電極反應(yīng)式是
 

②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

文字根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出生產(chǎn)過程中X
 
  Y
 
 （填化學(xué)式）
（2）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式
 
．
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是
 
．
（4）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是：
 
．
（5）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10mL過量的FeCl3溶液250mL錐形瓶中，不斷搖動；玻璃珠的作用是
 
．
②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10mol?L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點．已知：CuCl+FeCl3══CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+．如此再重復(fù)二次測得：
123
0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（ml）24.3524.0523.95
④數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為
 
．（平行實驗結(jié)果相差不能超過1%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A某鈉鹽W中加入稀硫酸，產(chǎn)生的無色無味的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁W可能是Na2CO3
B蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生X一定是濃鹽酸
C強酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，靜置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，
后溶液又變紅		Y中一定含有SO42-和Fe3+
D少量氣態(tài)炔烴Z通入pH=a的溴水中溴水褪色，溶液的pH仍約為aZ與溴發(fā)生了取代反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定存在SO42
B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡-兩者均能與鹽酸反應(yīng)
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置上層溶液
顯紫紅色		氧化性：Fe3+＞I2
A、AB、BC、CD、D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度NaOH溶液，用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是（　　）
A、酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗
B、開始時酸式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失
C、錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃變橙時立即停止滴定
D、盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，若要將該固體配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應(yīng)是（　�。�
A、溶解→加適量BaCl2溶液→過濾
B、溶解→加適量CaCl2溶液→過濾
C、溶解→加適量Ca（OH）2溶液→過濾
D、溶解→加適量鹽酸→加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，不能由金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)直接化合而得到的是（　�。�
A、FeCl2
B、CaCl2
C、Fe3O4
D、FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了解決能源和環(huán)境問題，化學(xué)工作者致力于開發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟的研究．
Ⅰ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時，平衡常數(shù)K=1．
（1）若降低溫度到750℃時，達到平衡時K
 
1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3molH2O、1molCO2和xmolH2，則：
①當(dāng)x=5.0時，上述反應(yīng)向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）反向進行．
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．
③在850℃時，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其它物質(zhì)的投料不變，上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a
 
b（填“大于”、“小于”或“=”）．
Ⅱ．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ，1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水吸收44kJ的熱量．
（3）請寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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