某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，若要將該固體配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應(yīng)是（　�。�
A、溶解→加適量BaCl2溶液→過濾
B、溶解→加適量CaCl2溶液→過濾
C、溶解→加適量Ca（OH）2溶液→過濾
D、溶解→加適量鹽酸→加熱
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學實驗基本操作
分析：固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)碳酸鈉，要將該固體NaOH配制成較純的溶液，只要將碳酸鈉雜質(zhì)除去即可，要求選用的除雜試劑不能與原有物質(zhì)反應(yīng)，且與雜質(zhì)反應(yīng)時不能生成新的雜質(zhì)，以此來解答．
解答： 解：固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)碳酸鈉，要將該固體NaOH配制成較純的溶液，只要將氫氧化鈉中的碳酸鈉雜質(zhì)除去即可．
A．BaCl2溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，會引進雜質(zhì)氯化鈉，故A錯誤；
B．CaCl2溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，會引進雜質(zhì)氯化鈉，故B錯誤；
C．氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以用于除去碳酸鈉，故C正確；
D．鹽酸能與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，不能用作除雜試劑，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查混合物的分離和提純，為高頻考點，側(cè)重于考查學生的分析能力，題目難度不大，注意把握混有的雜質(zhì)為碳酸鈉及除雜發(fā)生的化學反應(yīng)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

艾拉莫德是目前應(yīng)用廣泛的新型治療類風濕性關(guān)節(jié)炎的藥物．它的合成路線如下．

請回答下列問題：
（1）寫出艾拉莫德分子結(jié)構(gòu)中的任意兩種含氧官能團的名稱：
 
．
（2）甲的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）①反應(yīng)中有一種主要副產(chǎn)物是甲的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)是
 
．
（4）③反應(yīng)溫度較高，若不加NaHS03會導(dǎo)致反應(yīng)混合體系的顏色明顯不同，可能的原因
 
，完成③反應(yīng)的化學方程式并注明反應(yīng)類型
 
：
 
．
（5）艾拉莫德可能具有的性質(zhì)是
 
 （填序號）．
A．艾拉莫德易溶于水              
B．在一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色      
D．因為結(jié)構(gòu)中有，所以它屬于二肽
（6）戊是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列條件：
①含有結(jié)構(gòu)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      ②N原子直接與苯環(huán)相連③核磁共振氫譜有5種峰且峰面積比1：1：2：2：3，
完成戊與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
Ⅱ．取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．
Ⅲ．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實驗編號NaOH溶液的濃度
（mol/L）		滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積
（mL）
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是
 
，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為
 
．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖
 
的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（4）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有
 
（多選扣分）．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
E．配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A、淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I2
B、濃氨水中：Na+、K+、Cl-、CO32-
C、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42-、CO32-、SO32-
D、葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72--

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科目：高中化學 來源： 題型：

滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗．請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定--用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液．
①下列操作造成測定結(jié)果偏高的是
 
（填選項字母）．
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②該學生的實驗操作如下：
A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑．
B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管．
C、用蒸餾水洗干凈滴定管．
D、取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、檢查滴定管是否漏水．
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
a．滴定操作的正確順序是（用序號填寫）
 
．
b．在G操作中如何確定終點？
 
．
c．若換酚酞做指示劑，如何確定終點？
 
．
（2）氧化還原滴定-取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol?L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測液體積
（mL）		標準KMnO4溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次25.000.5020.40
第二次25.003.0023.00
第三次25.004.0024.10
①滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
（“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是
 
．
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是
 
 （填選項字母）．
難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線 如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A、在A、B間，溶液中可能有c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B、在B點，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C、在C點，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、在D點，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制0.1mol?L-1的硫酸500mL，最適宜的一組儀器是（　�。�
A、托盤天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒
B、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
C、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
D、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗制的CuSO4?5H2O晶體中含有Fe2+．提純時，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再滴入少量堿溶液調(diào)至溶液pH=4，可以達到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的．則有關(guān)操作的原理或說法不符合的是（　�。�
A、溶解CuSO4?5H2O晶體時要加入少量稀H2SO4
B、加入H2O2，將Fe2+氧化：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C、由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失
D、調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是Cu（OH）2比Fe（OH）3更難溶

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)原電池的說法正確的是（　�。�
A、是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置
B、負極發(fā)生還原反應(yīng)
C、正極失去電子
D、電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負極

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同步練習冊答案