【題目】有一含有NaCl、Na2CO3.10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后CO2和H2O的質(zhì)量,來(lái)確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)實(shí)驗(yàn)步驟
①按上圖(夾持儀器未畫(huà)出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是_______________。
②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開(kāi)活塞K1 K2,關(guān)閉K3,緩慢鼓入氮?dú)鈹?shù)分鐘,其目的是_____________________。
④關(guān)閉活塞K1 K2,打開(kāi)K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱,待不再產(chǎn)生氣體為止。
⑤打開(kāi)活塞K1,緩慢鼓入氮?dú)鈹?shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案,回答下列問(wèn)題。
①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是__________________________。
②E處干燥管中盛放的藥品是_________,其作用是_________________________,如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有該裝置,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
③若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為mg、ng,則混合物中Na2CO3.10H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m、n的代數(shù)式表示)。
【答案】檢驗(yàn)裝置的氣密性 趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳,減少誤差 會(huì)使測(cè)定的二氧化碳和水的質(zhì)量偏小,使碳酸氫鈉和十水合碳酸鈉在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 堿石灰 吸收空氣中的二氧化碳和水 偏大
【解析】
(1)①組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后首先應(yīng)檢查裝置氣密性;
③由于裝置中存在CO2和水蒸氣,緩慢鼓入氮?dú)鈹?shù)分鐘,其目的是趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳,減少誤差;
(2)①加熱后有部分CO2和水蒸氣會(huì)殘留在裝置中,必須鼓入空氣使其排出完全被吸收,若不鼓入空氣,則會(huì)使測(cè)定的二氧化碳和水的質(zhì)量偏小,使碳酸氫鈉和十水合碳酸鈉在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小;
②裝置E是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D,故干燥管中盛放的藥品是堿石灰,如果沒(méi)有該裝置,會(huì)使測(cè)得的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大;
③由題目信息知反應(yīng)放出的CO2的質(zhì)量為ng,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑,可計(jì)算出該反應(yīng)中產(chǎn)生的水的質(zhì)量g,從而計(jì)算出Na2CO3·10H2O分解產(chǎn)生水的質(zhì)量為(m-)g,再根據(jù)Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O↑,計(jì)算出Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為(m-)g×=g,最后計(jì)算出混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是( )
A. 在稀溶液中,H2SO4和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/mol
B. 2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H <O,△S>O
C. 已知:2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ;△H=-98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng),放出49.15kJ的熱量
D. 在10lkPa、25℃時(shí),1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水,放出120.9kJ的熱量,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z均為短周期元素,其中兩種為金屬元素,一種為非金屬元素,其原子半徑分別為
X | Y | Z | |
原子半徑/nm | 0.154 | 0.130 | 0.071 |
X、Y處于同一周期,三種元素形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子最外層電子數(shù):Z>X>Y
B. 三種元素可能為同周期元素
C. 原子序數(shù):Y>X>Z
D. 離子半徑:X>Y>Z
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】探究溶液酸堿性對(duì)溶液的配制和保存的影響。10mL或10mL溶液中。
I.溶液的配制
將分別溶于10mL蒸餾水或10mL
溶液編號(hào) | 溶劑 | 溶液性狀 | |
① | 蒸餾水 | 淺黃色澄清溶液: | 遇 溶液無(wú)明顯變化 |
② | 無(wú)色澄清溶液: | 遇 溶液微微變紅 | |
③ | 無(wú)色澄清溶液 | 遇 溶液微微變紅 |
(1)用平衡移動(dòng)原理解釋①顯酸性的主要原因是________________
(2)②、③變紅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________
(3)甲同學(xué)認(rèn)為①中一定有+3價(jià)鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說(shuō)明其推斷正確,試劑a是____________
II 溶液的保存
將實(shí)驗(yàn)I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時(shí)后,記錄如下。
溶液編號(hào) | 溶液性狀 | |
① | 橙色渾濁 | 用酸化后,濁液變澄清,再滴加5滴KSCN溶液后變深紅 |
② | 無(wú)色溶液 | 滴加5滴溶液后顯淺紅色 |
③ | 無(wú)色溶液 | 滴加5滴溶液后顯紅色,顏色比②略深 |
(分析討論)①②說(shuō)明酸性減弱時(shí),溶液更易變質(zhì);②③說(shuō)明……
(查閱資料)在一定pH范圍內(nèi),+2價(jià)鐵的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng),氧氣的氧化性隨酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。
(進(jìn)行實(shí)驗(yàn))用右圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)(滴加試劑時(shí)溶液體積和溶液導(dǎo)電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數(shù)穩(wěn)定后:
I 向左池滴加濃硫酸至接近,電流沒(méi)有明顯變化
II 向右池滴加等量濃硫酸,電流明顯增大。
(4)補(bǔ)全(分析討論):②③說(shuō)明_______________
(5)ii中右池的電極反應(yīng)方程式是____________________
(6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷:③比②中更易變質(zhì)的原因是___________________
(7)按上述原理及裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證實(shí)①中更易變質(zhì)的原因。實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期現(xiàn)象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計(jì)示數(shù)穩(wěn)定后,____________
(8)依據(jù)實(shí)驗(yàn),配制并保存溶液的最佳法是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”,保護(hù)水資源,合理利用廢水節(jié)省水資源,加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來(lái)越多的人所關(guān)注。已知:某無(wú)色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品1L,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)圖像如下所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________,一定存在的陽(yáng)離子是___________。
(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:________。
(3)分析圖像,在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為______,所得沉淀的最大質(zhì)量是______g。
(4)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na+)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在?____(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在, c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.有下列8種晶體,用序號(hào)回答下列問(wèn)題:
A.水晶 B.冰醋酸 C.白磷 D.固態(tài)氬 E.氯化銨 F.鋁 G.金剛石
(1)屬于原子晶體的化合物是___,屬于離子晶體的是___,不含化學(xué)鍵的分子晶體是____。
(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是___,含有共價(jià)鍵的離子晶體是___,屬于分子晶體的單質(zhì)是____。
(3)分子內(nèi)存在化學(xué)鍵,但受熱熔化時(shí),化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是___,受熱熔化,需克服共價(jià)鍵的是____。
Ⅱ.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞(如圖所示),可推知:甲晶體中A與B的離子個(gè)數(shù)比為___;乙晶體的化學(xué)式為___;丙晶體的化學(xué)式為____;丁晶體的化學(xué)式為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三位分別來(lái)自法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注,機(jī)器的“車(chē)輪”常用組件如下,下列說(shuō)法正確的是
①(三碟烯) ②(扭曲烷) ③(富勒烯) ④(金剛烷)
A. ①③均能發(fā)生加成反應(yīng)B. ①④互為同分異構(gòu)體
C. 只有②③④屬于烴D. ①②③④的一氯代物均只有一種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是( 。
A | Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng) | Mg2++2HCO+4OH-===Mg(OH)2↓+2H2O+2 |
B | 過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中: | SO2+H2O+ClO-===HClO+ |
C | 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的稀氨水 | Al3 ++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O |
D | KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO4 | 3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上制汞的過(guò)程是:焙燒辰砂(主要含HgS),發(fā)生反應(yīng):HgS+O2Hg+SO2,還原出的汞呈氣態(tài),冷凝得液態(tài)汞。其流程如圖,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 含汞煙氣可以采用活性炭吸附法處理達(dá)標(biāo)后再排放
B. HgS+O2Hg+SO2該反應(yīng)中HgS只做還原劑
C. 洗滌粗汞時(shí)不可用5%的硫酸代替5%的硝酸
D. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放
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