【題目】下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�

A

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)

Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2

B

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋

C

向Al2(SO4)3溶液中加入過量的稀氨水

Al3 ++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O

D

KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)制取K2FeO4

3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

A.Mg(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鎂沉淀和水，正確的離子方程式為：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2，故A正確；

B. 過量SO2通入到NaClO溶液中，正確的離子方程式為：2 SO2＋2H2O＋ClO－=H2SO3+SO42-+2 H++ Cl﹣，故B錯(cuò)誤；

C.NH3·H2O為弱電解質(zhì)，Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子反應(yīng)為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；

D. 次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)溲趸F氧化成FeO42-，KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)制取K2FeO4，離子方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在2L密閉容器中，起始投入4 molN2和6molH2在一定條件下生成NH3，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示（已知：T1<T2）

①則K1______K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：_______。

②在T2下，經(jīng)過10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～10s內(nèi)N2的平均速率v(N2)為______，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為______。若再同時(shí)增加各物質(zhì)的量為1 mol，該反應(yīng)的平衡V正_____V逆，(>或=或<)平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）

③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.3v（H2）正＝2v（NH3）逆 B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) D.△H保持不變

（2）已知下列化學(xué)鍵的鍵能寫出工業(yè)上制氨的熱化學(xué)方程式：

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能/kJ·mol-1

430

936

390

熱化學(xué)方程式：__________。

（3）下列是科研小組設(shè)計(jì)的一個(gè)氮氧化物原電池，兩邊的陰影部分為a，b惰性電極，分別用導(dǎo)線與燒杯的m，n（惰性電極）相連接，工作原理示意圖如圖：

①a為___極，b極的電極反應(yīng)式____________。

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入112mL的O2，可觀察到燒杯中n處有_____生成，（假設(shè)燒杯中的溶液的體積為200mL，體積不變）最后反應(yīng)終止時(shí)燒杯中溶液的PH為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一含有NaCl、Na2CO3.10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)量反應(yīng)前后CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）實(shí)驗(yàn)步驟

①按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是_______________。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1 K2，關(guān)閉K3，緩慢鼓入氮?dú)鈹?shù)分鐘，其目的是_____________________。

④關(guān)閉活塞K1 K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止。

⑤打開活塞K1，緩慢鼓入氮?dú)鈹?shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

（2）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是__________________________。

②E處干燥管中盛放的藥品是_________，其作用是_________________________，如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

③若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為mg、ng，則混合物中Na2CO3.10H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m、n的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示。CH3—CH＝CH－CH3可簡(jiǎn)寫為 。有機(jī)物X的鍵線式為：

（1）有機(jī)物X的分子式___________________

（2）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _______________________________________________________

（3）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有_________種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25℃時(shí)，ag該晶體能夠溶于bg水中形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是（ ）

A.該溶液的密度為ρ＝g·L-1

B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為c＝mol·L-1

C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝%

D.25℃時(shí)R的溶解度S=g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。

（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是____________________。

（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。

（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。

注意事項(xiàng)：

1、本品對(duì)棉織品有漂白脫色作用，對(duì)金屬制品有腐蝕作用。

2、密封保存，請(qǐng)勿與潔廁靈同時(shí)使用。

3、保質(zhì)期為一年。

“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式________。

（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.含有個(gè)氬原子的氬氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L含有的分子數(shù)為0.5

C.在常溫常壓下，11.2 L 含有的分子數(shù)為0.5

D.常溫下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3－的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）該反應(yīng)的氧化劑是____；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是___；如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是____。

（2）若采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。

寫出圖中儀器的名稱：①____；該裝置還缺少的儀器是__；冷凝管的進(jìn)水口是：__（填g或f）。

Ⅱ.我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸密度為1.19 g/cm3配制成250mL 0.1mol·L－1的鹽酸溶液。

（1）配制上述溶液除250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒外還需要的玻璃儀器是___。

（2）根據(jù)計(jì)算，需要36.5%的濃鹽酸的體積為______mL。

（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是(用編號(hào)表示)_______。

① 待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切。

③ 在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④ 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

（4）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下哪種情況時(shí)，會(huì)造成所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高？ （______）

A．容量瓶中有少量蒸餾水

B．定容時(shí)仰視容量瓶讀數(shù)

C．定容時(shí)俯視容量瓶讀數(shù)

D．配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 25℃時(shí)，加水稀釋0.1mol/LNH4Cl，溶液中增大

B. 反應(yīng)2NO＋O2=2NO2常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時(shí)，使用酚酞作指示劑

D. 銅的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定，在鐵閘上安裝銅塊可減慢鐵閘的腐蝕速率

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同步練習(xí)冊(cè)答案