4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．22.4 L Cl2完全溶于氫氧化鈉溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．常溫下，1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NA
D．常溫下，22.4 L NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子

分析 A、氣體體積，溫度壓強(qiáng)不知不能計(jì)算物質(zhì)的量；
B、依據(jù)溶液濃度和氫離子濃度計(jì)算分析；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3物質(zhì)的量為0.1mol，結(jié)合氨氣分子式計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)；
D、常溫下，22.4 L NO2和N2O4的混合氣體物質(zhì)的量不是1mol．

解答 解：A、氣體體積，溫度壓強(qiáng)不知不能計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目=1L×0.1mol/L×NA=0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3物質(zhì)的量為0.1mol，結(jié)合氨氣分子式計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)=0.3NA，故C正確；
D、常溫下，22.4 L NO2和N2O4的混合氣體物質(zhì)的量不是1mol，22.4 L NO2和N2O4的混合氣體中含有氧原子不是NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的體積應(yīng)用分析，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．高純度晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱(chēng)“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”．它可以按下列方法制備：SiO2 $→_{高溫}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl3$→_{1000℃--1100℃}^{③過(guò)量H_{2}}$Si（純），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑
B．步驟①②③中每生成或反應(yīng)1mol Si，轉(zhuǎn)移4mol電子
C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)
D．SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)67.6℃），通過(guò)蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．甲醇合成反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

（1）合成甲醇的反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)能量變化如圖1所示．寫(xiě)出合成甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol．
（2）實(shí)驗(yàn)室在lL密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)．將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器中甲醇的濃度如下：（表中數(shù)據(jù)單位：mol•L-l）
溫度\時(shí)間10min20min30min40min50min60min
300℃0.400.600.750.840.900.90
500℃0.600.750.780.800.800.80
①300℃時(shí)反應(yīng)開(kāi)始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（L•min）；
②500℃時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值為25；
③300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是cd（選填編號(hào)）．
a．c（H2）減小     
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH的物質(zhì)的量增加    
d．重新平衡時(shí)$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
（3）如圖2是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．
①甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
②乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24l；
③反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要300mL5.0mol•L-lNaOH 溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于研究物質(zhì)的變化意義重大．
（1）向某密封容器中充入等物質(zhì)的量氣體A和B，-定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：
aA（g）+bB（g）?2C（g），達(dá)平衡后，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，測(cè)得容器中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系曲線(xiàn)分別如圖所示．

①7min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率v（A）=0.08mol•L-1•min-1．
②b=1．
③反應(yīng)的△H＜O（填“＞”、“=”或“＜”＞，40min改變的反應(yīng)條件是升高溫度．
④20-30min和30〜40min的化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系是：前者等于后者（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）25℃時(shí)，將0.2mol•L-1的某酸HX逐滴加入到25mL0.1mol•L-1NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的pH＞7．
①當(dāng)?shù)渭拥捏w積小于12.5mL時(shí)，隨著HX的滴入，水的電離程度會(huì)逐漸增大（填“逐漸增大”、“無(wú)變化”或“逐漸減小”）．
②若滴加至15mL時(shí)溶液呈中性，則HA的電離常數(shù)K=5×10-7mol•L-1．
③當(dāng)?shù)渭又?5mL時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序是c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．物質(zhì)Ⅰ是一種高分子化合物，常用作光盤(pán)的支持基片，化合物A（C5H8O2）不溶于水，有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
已知：E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；F能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體；G的一氯取代物H有2種不同的結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）A分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)碳碳雙鍵和酯基．
（2）寫(xiě)出Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）①寫(xiě)出A→B+F的化學(xué)方程式CH2=C（CH3）COOCH3+H2O$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH3）COOH+CH3OH．
②寫(xiě)出H與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（任寫(xiě)一個(gè)）
（4）F的同分異物體有多種，寫(xiě)出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH=CHCH3或HCOOCH（CH3）=CH2．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②屬于酯類(lèi)③含有甲基．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有機(jī)物C5H10Cl2的結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．4B．6C．10D．18

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于金屬的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．籃球架的表面噴涂油漆，主要是為了美觀
B．回收金屬飲料罐，只是為了減少環(huán)境污染
C．銀的導(dǎo)電性比銅好，所以常用銀作電線(xiàn)而不用銅
D．不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制醫(yī)療器械、炊具等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9.8g．某同學(xué)為測(cè)定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入l0%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g50.0100.0150.0200.0250.0
生成沉淀的質(zhì)量/g0.02.58.69.89.8
（1）得到沉淀的總質(zhì)量為9.8g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為16g．
（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？
（3）畫(huà)出在該混合溶液中加入NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線(xiàn)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子．關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．能使紫色石蕊變紅B．能與Na2CO3反應(yīng)
C．能發(fā)生酯化反應(yīng)D．不能發(fā)生氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案