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下列有關平衡常數敘述中，正確的是（　�。�
A、不同濃度的同一弱電解質，其電離常數（K）不同
B、溫度越高，化學平衡常數一定越大
C、平衡常數發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡
D、化學平衡發(fā)生移動，平衡常數必發(fā)生變化
考點：化學平衡常數的含義
專題：
分析：A、電離平衡常數（K）是溫度的函數，隨溫度的增大而增大，不隨濃度的變化而變化；
B、若正反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，化學平衡常數減��；
C、平衡常數（K）是溫度的常數，平衡常數改變，反應溫度一定改變，化學平衡發(fā)生移動；
D、平衡常數（K）是溫度的常數，改變濃度、壓強平衡也會發(fā)生移動，但平衡常數不變．
解答： 解：A、電離平衡常數（K）是溫度的常數，隨溫度的增大而增大，不隨濃度的變化而變化，例如CH3COOH?CH3COO-+H+，當再加入量冰醋酸時，（K）值不變，故A錯誤；
B、若正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，化學平衡常數減小，若正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數增大，故B錯誤；
C、平衡常數（K）是溫度的常數，平衡常數改變，反應溫度一定改變，化學平衡一定發(fā)生移動，故C正確；
D、平衡常數（K）是溫度的常數，改變濃度、壓強平衡也會發(fā)生移動，但平衡常數不變，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查了電離平衡常數，注意電離平衡常數（K）是溫度的常數，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

隨著現代科學的不斷發(fā)展，生產和生活所需淡水日益增多，甚至超過人類所能支配的淡水量，使地球上淡水資源發(fā)生危機，這就把海水淡化問題提到了科學家的面前．磺化媒（代表式NaR）是一種鈉型離子交換樹脂，它能使海水中的Ca2+、Mg2+交換除去．
現代海水的淡化方法：使海水按順序通過兩種離子交換樹脂，其流程如圖所示．
（1）最早用于海水淡化的方法是蒸餾法，其原理是
 
．
（2）現有氫型陽離子交換樹脂（HR）和羥型陰離子交換樹脂（ROH），則離子交換柱中應分別裝入的離子交換樹脂（填其代表式）為：A柱
 
，B柱
 
．
（3）說明按上述順序裝柱的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質的量分數δ隨pH的變化曲線如圖：

①從圖1中推斷NaH2PO4溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），這說明
 
．
②在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43-）
 
3（填“＞”“=”“＜”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43-）的值減小，原因是
 
．
③羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一種重要的生物無機材料，有關反應為：5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH+9H2O．如圖2是生產羥基磷灰石時得到的實驗曲線，請計算磷酸的初始濃度為0.70mmol/L，pH=10.0條件下，反應前10min內磷酸的沉淀速率
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，也是一種重要的工業(yè)原料．
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應，但是反應的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol　　　　　　　　　　
3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量
 
kJ，氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵鍵
 
（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應的條件不同．
（2）氫氣是工業(yè)合成氨的原料氣，而氨氣可用于合成硝酸．已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，寫出氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學方程式
 
．
（3）據報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以H2
和O2為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示．請寫出甲電極的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、在其他條件不變時，對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）起始SO2與 O2按1：1的投料比加入，反應達到平衡后，若繼續(xù)通入SO2，反應重新達平衡后，則SO3體積分數增大
B、因常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）很容易進行，故該反應的△H＜0
C、在其他條件不變時，向H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡體系中加催化劑，反應速率加快，I2轉化率不變
D、14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：CO2+C?2CO達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有CO2、C、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，同一反應速率若分別用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（mol?L-1?min-1）來表示，則正確關系是（　�。�
A、
4
5
v（NH3）=v（O2）
B、
5
6
v（O2）=v（H2O）
C、
2
3
v（NH3）=v（H2O）
D、
4
5
v（O2）=v（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向正反應方向移動的是（△H＜0表示放熱）（　�。�
A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
B、N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＜0
C、C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0
D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式表達正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A、C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
C、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol   （反應熱）
D、2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol   （反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關鐵及其化合物的說法中不正確的是（　�。�
A、工業(yè)上在高溫下用CO還原含Fe2O3的鐵礦石煉鐵
B、鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4
C、氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑
D、工業(yè)上可用鐵質容器儲存、運輸濃硝酸和濃硫酸

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