Question

下列說法中，不正確的是（　�。�

• A、在其他條件不變時，對于反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）起始SO₂與 O₂按1：1的投料比加入，反應達到平衡后，若繼續(xù)通入SO₂，反應重新達平衡后，則SO₃體積分數(shù)增大
• B、因常溫下，反應4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）很容易進行，故該反應的△H＜0
• C、在其他條件不變時，向H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）平衡體系中加催化劑，反應速率加快，I₂轉(zhuǎn)化率不變
• D、¹⁴CO₂與碳在高溫條件下發(fā)生反應：CO₂+C?2CO達到化學平衡后，平衡混合物中含¹⁴C的微粒有CO₂、C、CO

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,反應熱和焓變

專題：

分析：A、若通入二氧化硫足夠多，使氧氣幾乎完全反應時，三氧化硫的量幾乎不再增加，增繼續(xù)通入二氧化硫，SO₃體積分數(shù)減��；
B、從△H-T△S＜0時反應能自發(fā)進行來分析；
C、催化劑加快反應速率，不影響平衡移動；
D、可逆反應是在同一條件下向正反應方向進行的同時向逆反應方向進行，最終達到化學平衡．

解答： 解：A、若通入二氧化硫足夠多，使氧氣幾乎完全反應時，三氧化硫的量幾乎不再增加，增繼續(xù)通入二氧化硫，SO₃體積分數(shù)減小，故A錯誤；
B、反應物有1mol液態(tài)物質(zhì)、1mol氣體物質(zhì)，生成物只有固體，△S＜0，若能自發(fā)進行，△H-T△S＜0，則△H必須小于0，故B正確；
C、催化劑加快反應速率，不影響平衡移動，I₂的轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；
D、CO₂+C?2CO，建立化學平衡后，可逆反應仍然進行，當向正反應方向進行時，部分CO中會有¹⁴C，當向逆反應方向進行時，生成的C中也會部分含有¹⁴C，即含有¹⁴C的有：CO₂、C、CO，故平衡混合物中含¹⁴C的粒子有：CO₂、C、CO，故D正確；
故選：A．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，把握催化劑、壓強對平衡的影響和反應速率的因素為解答的關(guān)鍵，題目難度中等，A選項為易錯點．