某密閉容器中，加入一定量的X和Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X+Y?2Z．不同溫度時(shí)，產(chǎn)物Z的生成情況如右圖所示，a為T1℃時(shí)的情況，b為T2℃時(shí)的情況，c為T2℃時(shí)從時(shí)間t3開始加壓的情況，下列敘述正確的是（　�。�
分析：A、a為T1℃時(shí)的情況，b為T2℃時(shí)的情況，由圖象可知，T1℃先達(dá)到平衡，故T1＞T2，溫度越高平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量越小，說明降低溫度平衡向生成Z的方向移動(dòng)．
B、c為T2℃時(shí)從時(shí)間t3開始加壓的情況，由圖象可知，增大壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量減小，即增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．
C、升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)．
D、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同，平衡常數(shù)相同．
解答：解：A、a為T1℃時(shí)的情況，b為T2℃時(shí)的情況，由圖象可知，T1℃先達(dá)到平衡，故T1＞T2，溫度越高平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量越小，說明降低溫度平衡向生成Z的方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)△H＜0，故A正確；
B、c為T2℃時(shí)從時(shí)間t3開始加壓的情況，由圖象可知，增大壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量減小，即增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，故Z一定為氣體，X一定為非氣體，故B正確；
C、由A中分析可知反應(yīng)2X+Y?2Z的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、t2～t3段與t4后平衡溫度相同，壓強(qiáng)不同，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同，平衡常數(shù)相同，若t2～t3段平衡常數(shù)為K1，t4后平衡常數(shù)為K2，則K1=K2，故D錯(cuò)誤．
故選：AB．
點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡圖象、外界條件對(duì)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響、平衡常數(shù)等，難度中等，注意A選項(xiàng)利用先拐先平數(shù)值大原則判斷溫度高低是關(guān)鍵．理解掌握外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，體積為1L的密閉容器中分別加入2molX、2molY、1molW、1molZ進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）Z（s）+W（s）；△H＞0一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的作用．
（1）以CO2和NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（S）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=1165kJ?mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=44.0kJ?mol-1
則反應(yīng)2NH3（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）的△H=
-87
-87
kJ?mol-1．
（2）用活性炭原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=QkJ?mol-1．
在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
時(shí)間（min）
濃度（mol/L）		 0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=
0.042mol/L?min
0.042mol/L?min
，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
9
16
9
16
；
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到的平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
bc
bc
（填字母代號(hào)）；
a．加入一定量的活性炭
b．通入一定量的NO
c．適當(dāng)縮小容器的體積
d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中，NO、N3、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲：
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（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示．
8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol/（L?min）．
（3）下列措施中能使平衡時(shí)c（CO）/c（CO2）增大的是
 
（填序號(hào)）．
A．升高溫度                  B．增大壓強(qiáng)
C．充入一定量CO             D．再加入一些鐵粉
（4）鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種新型飲用水消毒劑，具有氧化能力強(qiáng)、安全性好等優(yōu)點(diǎn)．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O
電解
Na2FeO4+3H2↑，則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
 
．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化納和水，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用．
（1）真空碳熱還原一氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）；△H=a kJ?mol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）；△H=b kJ?mol-1
反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）；△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
時(shí)間（min）
濃度（mol/L）		 0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=
 
，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
 （填字母編號(hào)）
a．通入一定量的NO                b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑              d．適當(dāng)縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q
 
  0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容絕熱條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
 （填選項(xiàng)編號(hào)）
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時(shí)消耗nmol CO2（g）
b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示（t0～t1）階段的c（B）變化未畫出．乙圖為
t
 
2
時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法中不正確的是（　�。�
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A、若t0=15 s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應(yīng)速率為0.004mol?L-1?s-1
B、t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)
C、該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D、t5～t6如階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol-1

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