【題目】有關(guān)組成生物體細胞元素的敘述，正確的是（ ）

A. 在不同生物體的細胞內(nèi)，化學元素的種類完全相同

B. 組成細胞最基本元素是O

C. 在同一生物體的不同細胞內(nèi)，各種化學元素的含量相同

D. 組成生物體細胞的化學元素，在無機自然界中都能找到

【答案】D

【解析】在不同生物體的細胞內(nèi)，化學元素的種類基本相同，A錯誤；組成細胞最基本元素是C，B錯誤；在同一生物體的不同細胞內(nèi)，各種化學元素的含量不一定相同，C錯誤；組成生物體細胞的化學元素，在無機自然界中都能找到，D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“黃金搭檔”維生素片中含Ca、Fe、Zn、Cu等元素，其中屬于組成生物體的大量元素的是 （　　)

A. Ca B. Fe C. Zn D. Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是

A. M原子比N原子多一個電子層

B. M的原子序數(shù)比N小

C. M和N原子的電子層數(shù)相等

D. M和N原子最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PbO2及2PbCO3·Pb（OH）2（堿式碳酸鉛）均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料。

（1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到。

①Pb（NO3）2被氧化為PbO2的離子方程式為 。

②Pb（NO3）2溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，該反應的平衡常數(shù)為K= [已知：Ksp（PbS）= 3.55×10－28；H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15 ]。

（2）制備堿式碳酸鉛的實驗步驟如下：

①“碳化”時，發(fā)生反應的化學方程式為 。

②“洗滌”時，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是 。

（3）為確定2PbCO3·Pb（OH）2（相對式量：775）的熱分解過程，進行如下實驗：稱取一定量（2）實驗制得的樣品放在熱重分析儀中，在氬氣流中熱分解，測得樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如下圖所示。

①A→B過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為 （填化學式）；C→D過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為 （填化學式）。

②根據(jù)圖中實驗數(shù)據(jù)，計算并確定E點殘留固體的化學式（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應的離子方程式中，書寫正確的是（ ）

A．Ba（OH）2+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O

B．Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O

C．Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

D．OH﹣+H+═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是__________、__________。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒__________(填“能”或“否”)，其原因是___________________。

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

①

50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

②

50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知：Q＝cm(t2－t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。

①計算完成上表ΔH＝_____________。

②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：______________________。

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果_________(填“有”或 “無”)影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果___________(填“有”或“無”)影響。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】斷裂1 mol化學鍵所需的能量如下：

化學鍵

N—N

O=O

N≡N

N—H

鍵能(kJ)

154

500

942

a

火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關(guān)化學反應的能量變化如圖所示，則下列說法錯誤的是

A．N2比O2穩(wěn)定

B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1

C．表中的a＝194

D．圖中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）通過如下方法制�。�

已知：①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+。

②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時pH

3.2

5.2

8.0

（1）熔融時ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為 ，濾渣I的化學式為 。

（2）為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH=a，則a的范圍是 ；繼續(xù)加氨水至pH=b時，所發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應的離子方程式為 。

（4）為得到純凈的ZrO2，Zr（OH）4需要洗滌，檢驗Zr（OH）4是否洗滌干凈的方法是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）取300ml 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是 mol。

（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋 ．

（3）在100mLFeBr2溶液中通入標況下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。

（4）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：

①寫出該反應的化學方程式 。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是 。

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