A. | A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 | |
B. | A原子的電子層數(shù)比B原子多 | |
C. | 1 mol A從酸中置換出H2比1 mol B多 | |
D. | 常溫下,A能從酸中置換出氫氣,而B(niǎo)不能 |
分析 比較金屬的活潑性可通過(guò)以下角度:①與水反應(yīng)的劇烈程度,②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性,③單質(zhì)之間的置換反應(yīng),④對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子離子的氧化性強(qiáng)弱等,⑤金屬活動(dòng)性順序表.
解答 解:A.比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少,如Li的最外層電子數(shù)比Ca少,但不如Ca活潑,Na的最外層電子數(shù)比Cu少,但Na比Cu活潑,故A錯(cuò)誤;
B.比較金屬的活潑性不能根據(jù)原子電子層數(shù)的多少,如Na的電子層數(shù)比Cu少,但Na比Cu活潑,故B錯(cuò)誤;
C.比較金屬的活潑性不能根據(jù)生成氫氣的多少來(lái)判斷,例如1molAl從酸中置換H+生成的H2比1molMg從酸中置換H+生成的H2多,但Mg的活潑性強(qiáng),故C錯(cuò)誤;
D.常溫時(shí),A能從水中置換出氫,而B(niǎo)不能,說(shuō)明A易失去電子,則A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng),故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的活潑性的比較,題目難度不大,注意能找出反例,學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于60% | |
B. | 平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù):甲>乙 | |
C. | 打開(kāi)K后一段時(shí)間.再次達(dá)到平衡.甲的體積為1.4 L | |
D. | 平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2.和3moLSO3,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①②③④ | B. | ③④②① | C. | ①②③④ | D. | ③④①② |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 3種 | B. | 4種 | C. | 5種 | D. | 6種 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 規(guī)律 | 結(jié)論 |
A | 元素的非金屬性較強(qiáng),其單質(zhì)也越活潑 | 磷單質(zhì)比N2穩(wěn)定 |
B | 反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快 | 常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完全 |
C | 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高 | NH3沸點(diǎn)低于PH3 |
D | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化 | ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | X>Z>Y>W(wǎng) | B. | Z>W(wǎng)>X>Y | C. | Z>X>Y>W(wǎng) | D. | Z>Y>X>W(wǎng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 溴化鈣的化學(xué)式:CaBr | B. | 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2 | ||
C. | 氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖: | D. | 四氯化碳的電子式: |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原NaBr溶液分層,上層液體呈現(xiàn)橙色 | |
B. | 原NaBr溶液分層,下層液體呈現(xiàn)橙色 | |
C. | 原KI溶液分層,上層幾乎無(wú)色 | |
D. | 原KI溶液分層,下層呈現(xiàn)紫紅色 |
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