【題目】欲進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其方案設(shè)計(jì)合理的是

A

B

C

D

檢驗(yàn)裝置氣密性

制過氧化鈉

驗(yàn)證濃H2SO4的脫水性、強(qiáng)氧化性

比較NaHCO3和Na2CO3溶解度

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A.該裝置為恒壓裝置，加熱氣體會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗逸出，無法檢驗(yàn)裝置氣密性，故A錯(cuò)誤；

B.利用該裝置制得的過氧化鈉不純，過氧化鈉會(huì)和空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性；品紅溶液褪色，酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故C正確；

D.向NaHCO3和Na2CO3固體中分別滴加少量水，觸摸試管外壁，只能判斷它們?nèi)苡谒臏囟茸兓�，不能比較溶解度大小，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)CaCO3=CaO +CO2↑為非自發(fā)反應(yīng)，要使此反應(yīng)能發(fā)生，采取的措施（ ）

A. 升高溫度B. 降低溫度C. 減少CO2D. 增加CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，1 mol X和n mol Y在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5 min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z。下列說法正確的是

A. 用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1－2a) mol·L－1·min－1

B. 當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 向平衡后的體系中加入1 mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 向上述平衡體系中再充入1 mol X，v正增大，v逆減小，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)�，F(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體，控制溫度進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 正反應(yīng)的ΔH＞0

B. 反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，b容器中v正＝v逆

C. 減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)

D. 達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃硫酸是常用的干燥劑，根據(jù)需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）的溶液中含有______g，含有______個(gè)，將此溶液與足 量的鋁片反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______L。

（2）配制上述稀硫酸需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，密度為的濃硫酸_____mL結(jié)果保留一位小數(shù)。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要______________________________。

（3）稀釋濃硫酸的操作是_________________________________________________。

（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是______。

A.稀釋濃硫酸時(shí)有液體濺出

B.容量瓶中有少量蒸餾水殘留

C.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

D.向容量瓶加水定容時(shí)仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用。其合成路線可設(shè)計(jì)為

已知

②A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C中不含甲基。請(qǐng)回答下列問題：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，A生成B的反應(yīng)類型_______。

（2）1 mol C可與足量鈉反應(yīng)生成H2_______L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

（3）由物質(zhì)C與D反應(yīng)生成PTT的化學(xué)方程式為__________________。

（4）分子式為C4H6O，與A互為同系物的同分異構(gòu)體有________種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaCl2和NaCl組成的混合溶液中，c（Ca2+）: c（Na+）=1 : 2，若該溶液中共有6mol Cl－，則混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量為（ ）

A.1molB.2molC.3molD.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的出較中，正確的是

A. 等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3

B. 熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3

C. 常溫時(shí)水溶性Na2CO3<NaHCO3

D. 可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求答題

I．NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反應(yīng)中氧化劑是 ________。

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別 NaNO2 和 NaCl。可選用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號(hào))。

（3）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O，________________，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2 的體積為_________L。

II．向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關(guān)系如圖所示。

則:①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為____（寫化學(xué)式）。

②鹽酸的濃度為_______。

③B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

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