15．已知Na2S203在中性或堿性條件下穩(wěn)定，在酸性條件下會(huì)變黃，用離子方程式表示變黃的原因：S2032-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．

分析 Na2S203在酸性條件下反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水而變黃，據(jù)此解答．

解答 解：Na2S203在酸性條件下反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水，離子方程式：S2032-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
故答案為：S2032-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確硫代硫酸鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在0.5mol Na2SO4中，含有的氧原子個(gè)數(shù)約為（　�。�
A．1.204×1024B．0.5C．6.02×1023D．3.01×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．下列溶液中，與50mL 1mol/LAlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是AB．Cl-濃度相等的是C
A.150ml　1mol/L的NaCl溶液
B.75ml　2mol/L的NH4Cl溶液
C.150ml 3mol/L的KCl溶液
D.75ml　2mol/L的CaCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．1.806×1023個(gè)HCl的物質(zhì)的量是0.3mol，質(zhì)量是10.95g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將200mL 0.3mol•L-1的NaOH溶液和100mL 0.6mol•L-1的NaOH溶液混合，如果不考慮混合時(shí)體積的變化，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度（單位：mol•L-1）為（　�。�
A．0.3B．0.4C．0.45D．0.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某種抗病毒藥物M中含有C、H、O、N等元素，已知0.125mol藥物M的質(zhì)量是22.5g，則藥物M的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．225g•mol-1B．180g•mol-1C．90g•mol-1D．45g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol/L醋酸鈉（CH3COONa）溶液中CH3COO-數(shù)目小于NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氨氣溶于水配制成1L溶液，NH4+離子數(shù)目為0.5NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電子數(shù)為NA的HF分子所占體積為2.24L
D．在Zn+2HNO3+NH4NO2═Zn（NO3）2+N2↑+3H2O反應(yīng)生成5.6g N2（常溫），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．納米銅粉具有優(yōu)良的性質(zhì)，可用作化工催化劑．某研究性學(xué)習(xí)小組以CuSO4•5H2O為原料制備納米銅粉，其流程如圖1：
已知：①分散劑為有機(jī)物，其分子一端可溶入水中，另一端可在納米粒子表面形成有機(jī)薄膜阻止粒子團(tuán)聚；
②EDTA不參與反應(yīng)，其作用為防止Cu2+在堿性條件下沉淀；
（1）為了防止制備過程中納米粒子團(tuán)聚，第①步中加入的分散劑可能是bc．
a．三氯硅烷（SiHCl3）b．正丁醇 c．丙三醇 d．乙酸乙酯
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是□Cu2++□BH4-+□8OH-=□BO2-+□Cu+□H2O
（3）第③步實(shí)驗(yàn)操作需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒；確定產(chǎn)品已充分干燥的方法是稱量至恒重．
（4）已知硫酸銅轉(zhuǎn)化率與KBH4和CuSO4物質(zhì)的量之比關(guān)系如圖2所示．該小組以125g CuSO4•5H2O為原料，最終得到產(chǎn)品30.72g，則混合溶液中含KBH40.625mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（填序號(hào)），還缺少的儀器有玻璃棒，100mL容量瓶（寫儀器名稱）；
（2）計(jì)算配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
Ⅱ．誤差分析：（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（1）定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響：偏低；
（2）若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度無影響；
（3）定容時(shí)，眼睛仰視，則所配制的溶液濃度偏低．

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