4．SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L．下列措施中能夠減少SO2 排放量的是（　�。�
①用天然氣代替煤炭做民用燃料�、谔岣邿崮芾寐省、哿蛩釓S采用更好的催化劑使SO2氧化成SO3　④使用CS2萃取煤炭中的硫�、萑济褐屑尤胧液笤偈褂茫�
A．①②⑤B．①③⑤C．①③④D．③④⑤

分析 ①煤炭中含有一定量的硫，用煤炭作民用燃料會向大氣中排放出較多的SO2，改用天然氣作民用燃料可減少SO2的排放量；
②提高熱能利用率，這樣可以降低煤的使用量，從而降低SO2的排放；
③使用催化劑無法提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；
④煤中的硫不一定都是硫單質(zhì)，且現(xiàn)實操作復(fù)雜，二硫化碳造價高，增加了成本；
⑤燃煤中加石灰脫硫是工業(yè)上常用的比較有效的方法，氧化鈣、硫、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)能生成硫酸鈣，可以減少燃煤的過程中的SO2排放量．

解答 解：①民用煤是含有S元素的，天然氣不含S，所以能減少SO2排放，故①正確；
②提高熱能利用率，這樣可以降低煤的使用量，從而降低SO2的排放，但此方法本身并不能降低SO2，而是通過降低煤的使用量減少SO2排放量，故②正確；
③催化劑只能提高反應(yīng)速率，無法提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故③錯誤；
④由于生產(chǎn)CS2的成本高，操作復(fù)雜，現(xiàn)實中無法實現(xiàn)使用CS2萃取大量煤炭中的硫，該操作方法不可行，故④錯誤；
⑤燃煤中加石灰脫硫，氧化鈣、硫、氧氣等物質(zhì)進行反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2CaO+2S+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4，用這種方法可以減少燃煤的過程中的SO2排放量，故⑤正確；
故選A．

點評 本題考查了二氧化硫的污染及治理措施，題目難度不大，注意掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及對大氣的污染，明確能夠減少SO2排放量的措施．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氯、硫、氦元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義．
（1）氯氣的顏色黃綠色，H2在Cl2中燃燒火焰顏色蒼白色．
（2）濃硫酸具有：①酸性  ②強氧化性  ③吸水性  ④脫水性，下列現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)為（填編號）干燥氧氣③，使甘蔗變黑④，吸收氨氣①，與銅反應(yīng)①②，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，德國化學(xué)家哈伯、波施等成功地開發(fā)了將氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣的生產(chǎn)工藝．請用化學(xué)方程式表示工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3；實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）自然界形成NO的化學(xué)方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．氫氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境．若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時  轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式為2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．碳酸鈣受熱分解B．天然氣的燃燒
C．鋁粉與稀鹽酸反應(yīng)D．生石灰變成熟石灰

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．某無色溶液中：Mg2+、ClO-、SO42-、Fe2+
C．能使KSCN變紅的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
D．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　　）
A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B．生鐵比純鐵容易腐蝕
C．鐵質(zhì)器件附有的銅質(zhì)配件，在接觸處容易生鐵銹
D．銀質(zhì)物品久置表面變暗

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰．
（1）C的原子的價電子排布式為2s22p4．
（2）B的電子排布圖
（3）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結(jié)合，B原子與H+間形成的鍵叫配位鍵，形成的離子的立體構(gòu)型為正四面體形，其中B原子采取的雜化方式是sp3．
（4）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中沸點最低的是CH4（寫分子式），其沸點顯著低于其他三種氫化物的原因是：CH4分子間只有范德華力，而NH3、H2O、HF分子間除范德華力外還存在氫鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．按要求完成下列問題：
（1）甲基的電子式
（2）乙炔的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H
（3）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式CH3C（CH3）2CH3
（4）甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
①H2的燃燒熱為285.8kJ/mol．
②CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）的反應(yīng)熱△H=-392.8kJ/mol．
③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），則可用來判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有AD．（填字母）
A．CO百分含量保持不變
B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
（5）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有②④（填序號）．
①增加C的物質(zhì)的量                   ②升高反應(yīng)溫度
③隨時吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH       ④密閉定容容器中充入CO（g）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將海水淡化后，從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程可以生產(chǎn)其他產(chǎn)品．
（1）Cl2可以氧化濃海水中的Br-，用空氣吹出Br2，并用純堿吸收．純堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（化學(xué)方程式未配平），則吸收1mol Br2時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（2）精制濃海水可以得到純凈的飽和食鹽水，向其中加入碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉．
①NaCl的電子式是_．
②上述制備碳酸氫鈉的化學(xué)方程式是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl_．
③為測定制得的碳酸氫鈉的純度，可稱量a g碳酸氫鈉樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干溶液后灼燒，剩余固體質(zhì)量為b g．樣品碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{84（a-b）}{25.5a}$×100%（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）海水提取鎂的一段工藝流程如圖：
濃海水中的有關(guān)成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2；1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6 g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中正確的是（　　）
A．電子的能量越低，運動區(qū)域離原子核越遠
B．核外電子的分層排布即是核外電子的分層運動
C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子
D．當(dāng)M層是最外層時，最多可排18個電子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案