Question

14．氯、硫、氦元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義．
（1）氯氣的顏色黃綠色，H₂在Cl₂中燃燒火焰顏色蒼白色．
（2）濃硫酸具有：①酸性  ②強(qiáng)氧化性  ③吸水性  ④脫水性，下列現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)為（填編號）干燥氧氣③，使甘蔗變黑④，吸收氨氣①，與銅反應(yīng)①②，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，德國化學(xué)家哈伯、波施等成功地開發(fā)了將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣的生產(chǎn)工藝．請用化學(xué)方程式表示工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）自然界形成NO的化學(xué)方程式：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．氫氧化物（NO和NO₂）污染環(huán)境．若用Na₂CO₃溶液吸收NO₂可生成CO₂，9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反應(yīng)時(shí)  轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式為2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂．

Answer 1

分析 （1）氯氣的物理性質(zhì)分析，氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，氫氣在氯氣中燃燒放出蒼白色火焰，生成氯化氫氣體；
（2）濃硫酸具有酸性生成鹽，具有強(qiáng)氧化性硫元素化合價(jià)+6價(jià)變化為+4價(jià)，具有吸水性可以吸收氣體中的水蒸氣，具有脫水性可以使含碳、氫、氧元素的物質(zhì)中氫元素原子和氧元素原子以2：1脫去，銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（3）工業(yè)合成氨的原料為氫氣和氮?dú)�；�?shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰的固體混合物加熱來制取氨氣；
（4）自然界形成一氧化氮是利用空氣中的氮?dú)夂脱鯕夥烹姺磻?yīng)生成，若每2mol NO₂和Na₂CO₃溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol計(jì)算生成的硝酸，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷生成物，以此書寫反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：（1）氯氣是一種黃綠色氣體，H₂在Cl₂中燃燒反應(yīng)生成氯化氫氣體，H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，燃燒過程中發(fā)出蒼白色火焰，
故答案為：黃綠色；蒼白色；
（2）濃硫酸具有：①酸性 ②強(qiáng)氧化性 ③吸水性 ④脫水性，下列現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)為：干燥氧氣是利用濃硫酸的③吸水性，使甘蔗變黑是利用濃硫酸的④脫水性，氨氣是堿性氣體，濃硫酸吸收氨氣利用的是濃硫酸的①酸性，與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)娥化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硫酸的①酸性 ②強(qiáng)氧化性，
故答案為：③；④；①；①和②；Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）工業(yè)合成氨的原料為氫氣和氮?dú)�，發(fā)生反應(yīng)為：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃，實(shí)驗(yàn)室是利用氯化銨和熟石灰的固體混合物加熱來制取氨氣，反應(yīng)為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃，Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）自然界中氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，9.2g NO₂的物質(zhì)的量為，每2molNO₂和Na₂CO₃溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol，則N的化合價(jià)分別有+4價(jià)變化為+5價(jià)和+3價(jià)，在堿性溶液中應(yīng)生成NO₃^-和NO₂^-，反應(yīng)的離子方程式為：2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂，
故答案為：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂．

點(diǎn)評 本題考查了氯氣、濃硫酸、氮氧化物性質(zhì)的應(yīng)用，注意濃硫酸的特征性質(zhì)分析和反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，題目難度中等．