【題目】美國(guó)普度大學(xué)研究開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關(guān)該工藝的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.鋁鎵合金可以循環(huán)使用

B.該過(guò)程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種

C.鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋3H2O Al2O3＋3H2↑

D.總反應(yīng)式為2H2O2H2↑＋O2↑

【答案】B

【解析】

A、前邊操作中反應(yīng)物，在后續(xù)操作中又得到該物質(zhì)，則該物質(zhì)就可循環(huán)使用．

B、工藝流程中，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽?/span>

C、鋁鎵合金與水的反應(yīng)實(shí)際上是鋁和水的反應(yīng)；

D、根據(jù)反應(yīng)物與最終產(chǎn)物，據(jù)此整個(gè)過(guò)程實(shí)質(zhì)是水分解生成氫氣與氧氣；

A、開(kāi)始的反應(yīng)物是鋁鎵合金，最終的生成物是鋁鎵合金，所以鋁鎵合金能循環(huán)使用，故A正確；

B、該工藝中能量的轉(zhuǎn)化形式有：太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、電能轉(zhuǎn)化為熱能，所以有三種形式的能量轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；

C、由流程圖可知，鋁鎵合金與水的反應(yīng)得到氧化鋁、氫氣和鎵，相當(dāng)于鎵未參加反應(yīng)，所以實(shí)際上發(fā)生的反應(yīng)是2Al＋3H2O Al2O3＋3H2↑，故C正確；

D、根據(jù)反應(yīng)物與最終產(chǎn)物，據(jù)此整個(gè)過(guò)程實(shí)質(zhì)是水分解生成氫氣與氧氣，該工藝中總反應(yīng)為：2H2O2H2↑＋O2↑，故D正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法，正確的是

A.用圖1裝置制取干燥純凈的NH3

B.用圖2裝置實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2

C.用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D.用圖4裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向KOH溶液中通入11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽： 0.7molKCl、0.2molKClO和X。則X是

A. 0.1molKClO4 B. 0.1molKClO3

C. 0.2molKClO2 D. 0.1molKClO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+ 3H2O(g) △H<0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

(1)上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)，堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)，顯兩性的是__________(填名稱(chēng))。

(2)氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式)，④⑧形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是__________(填化學(xué)式),原因是__________________。

(3)④分別和①、⑥兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的電子式分別為__________和_______。用電子式表示②和④的三原子分子的形成過(guò)程____________。

(4)④⑥⑦⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________(用離子符號(hào)和“＞”表示)。

(5)⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。　

(6)為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強(qiáng)弱，下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)?zāi)芴峁┳C據(jù)的是______。

A．比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低

B．將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度

C．比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的中國(guó)民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯 ()是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以乙烯和甲苯為原料進(jìn)行人工合成。其中一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，A中官能團(tuán)名稱(chēng)為____________；

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②、⑥的化學(xué)方程式_________________，__________________；

(3)上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有________(填寫(xiě)序號(hào))；

(4) 乙酸苯甲酯 ()滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種。

A.屬于芳香族化合物 B.苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈 C.能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是

A. 100℃時(shí)，NaCl溶液的pH<7，則溶液呈酸性

B. 將pH=4的 CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度均減小

C. 常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中

D. 向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的可再生能源．

(1)利用二氧化碳合成甲醇來(lái)替代汽油。

已知：2CH3OH(l) +3O2(g)＝4H2O(l)+2CO2(g) △H＝—1453.0 kJ／mol，2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝—571.6 kJ／mol

計(jì)算CO2(g)+3H2(g) ＝CH3OH(l)+ H2O(l)的反應(yīng)熱△H＝___________ kJ／mol。

(2)下圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)中CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間(t)的變化曲線．從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用H2表示的反應(yīng)速率v(H2)=______________．

(3)在一恒容的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H并達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化曲線如圖所示．

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填選項(xiàng)字母)．

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C．H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②比較平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小：____________

(4)在容積均為V L的甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)三個(gè)容器中一定處在化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填“T1”或“T2” 或“T3”)；

(5)電化學(xué)在我們的生產(chǎn)生活中占有越來(lái)越重要的地位。

①燃料電池是一種綠色環(huán)保、高效的化學(xué)電源。圖為甲醇燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為_____________。

②用甲醇燃料電池電解300mL飽和食鹽水(惰性電極)，則電解的離子方程式為____________________，電解一段時(shí)間后，當(dāng)溶液的pH值為13時(shí)，消耗O2的質(zhì)量為_______g。(忽略溶液體積變化)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A(g) +B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/0C

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.1

1.0

0.5

0.4

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，△H_____0（填“<” “>”或 “=”）；

（2）830℃時(shí)，向體積為10L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.2mol的B，如反應(yīng)初始到10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.001 mol·L-1·s-1，則10s時(shí)c(D)=_____。此時(shí)，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)：___（填“是”或“否”）。達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為__________，如果這時(shí)向該密閉容器中充入1mol氦氣，A的轉(zhuǎn)化率__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（3）可用于判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)為________（填選項(xiàng)符號(hào)）：

a、壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b、氣體的密度不再發(fā)生改變

c、c(D)不隨時(shí)間改變 d、單位時(shí)間內(nèi)生成A和C的物質(zhì)的量相等

（4）1000℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g) +B(g)的平衡常數(shù)的值為___________。

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