Question

【題目】如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

(1)上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)，堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)，顯兩性的是__________(填名稱(chēng))。

(2)氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式)，④⑧形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是__________(填化學(xué)式),原因是__________________。

(3)④分別和①、⑥兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的電子式分別為__________和_______。用電子式表示②和④的三原子分子的形成過(guò)程____________。

(4)④⑥⑦⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________(用離子符號(hào)和“＞”表示)。

(5)⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________�！�

(6)為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強(qiáng)弱，下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)?zāi)芴峁┳C據(jù)的是______。

A．比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低

B．將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度

C．比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱

Answer 1

【答案】HClO4 NaOH 氫氧化鋁 HF H2O 形成氫鍵 r(Cl-)> r(O2-)> r(Na+) > r(Al3+) NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O BC

【解析】

(1)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以圖示元素中非金屬性最強(qiáng)的元素為F，但O、F兩種元素沒(méi)有最高價(jià)氧化物，所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是Cl元素，對(duì)應(yīng)的酸為HClO4；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的元素為Na，對(duì)應(yīng)的堿為NaOH；Al元素的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鋁顯兩性；

(2)非金屬越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以最穩(wěn)定的為HF；④⑧形成的氫化物分別為H2O和H2S，因水分子之間存在氫鍵，所以熔沸點(diǎn)高于H2S；

(3)④分別和①、⑥兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物為H2O2和Na2O2，雙氧水為共價(jià)化合物，電子式為，過(guò)氧化鈉為離子化合物，電子式為；②和④的三原子分子為CO2，其形成過(guò)程為；

(4)電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以④⑥⑦⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>r(Cl-)> r(O2-)> r(Na+) > r(Al3+)；

(5)⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH和Al(OH)3，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，方程式為NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 +H2O；

(6)A．⑥和⑦的單質(zhì)均為金屬晶體，金屬晶體的熔沸點(diǎn)和金屬陽(yáng)離所帶電荷數(shù)和離子半徑有關(guān)，與金屬性無(wú)關(guān)，故A不符合題意；

B．金屬性越強(qiáng)化學(xué)性質(zhì)越活潑，與冷水反應(yīng)越劇烈，Na與冷水劇烈反應(yīng)，Al與冷水不反應(yīng)，說(shuō)明Na的金屬性比Al強(qiáng)，故B符合題意；

C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故C符合題意；

綜上所述選BC。