據(jù)報道,N4是一種形似白磷的分子,18O2是比黃金還貴重的物質。下列說法正確的是
A.18O216O2性質完全相同 B.N4=2N2是化學變化
C.N4和N2互為同位素   D.18O2中含18個中子
B

試題分析:A.18O2 與16O2 因組成的原子是不同種原子,因此分子的摩爾質量不同,物理性質不同,但是化學性質幾乎完全相同。錯誤。B.N4=2N2因為有新的物質分子形成,所以該變化是化學變化。正確。C. N4和N2是N元素形成的不同性質的單質,二者是同素異形體。錯誤。D.在一個18O2中含有的中子數(shù)是10×2=20.錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

XeF4在水中的反應為:6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列說法中正確的是  
A.XeF4分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構
B.XeF4分子中Xe的化合價為0價
C.上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶3
D.XeF4按上述方式水解,每生成4molXe,轉移16mol電子

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規(guī)律,以及影響化學反應速率的因素。其設計的實驗方案如下,請你幫他填寫完整,并做出評價。
實驗室提供的試劑:鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L鹽酸、3mol/L的鹽酸
(1)探究同主族元素性質的遞變規(guī)律
①寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式

②【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是___________(填序號)
A. 非常合理         B. 部分合理         C. 完全不合理
③【補充和完善】上一題②中若選A,則此項不用再作答,若選B或C,則完成實驗還需要的試劑是___________。
(2)探究影響化學反應速率的因素
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗依據(jù)和結論

3mL1mol/L    3mL3mol/L
鹽酸          鹽酸
(金屬質量相同,鹽酸均過量)
均有氣體生成,鋅粉先消失,鋅塊后消失
因為乙試管中的反應更快,所以反應物濃度越大,反應速率越快。
甲同學所得實驗依據(jù)和結論有明顯問題,問題是                                     。
(3)請你利用原電池原理,設計實驗,比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實驗裝置圖,標出正負極、電子流動方向,寫出電極反應式。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

(12分)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 

 
 



(1)在①~⑨元素中,金屬性最強的元素是       ,氧化物有兩性的
元素是        。(均填元素符號)
(2)元素⑦與元素⑧相比,⑧的非金屬性較強,下列表述中能證明這一事實的是     
a.常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同  
b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d.⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
設計一個簡單實驗,證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強弱,只寫出反應的化學方程式(不寫實驗步驟)______________________________________
(3)⑤與⑥兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為 _____________________________________________________
(4)③的氫化物的電子式為__________________
(5)①④⑤三種元素形成的最簡單一種化合物含有的化學鍵類型有              

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

【選修3-物質的結構與性質】(15分)

上表為周期表的一部分,其中的編號代表所對應的元素。請回答下列問題:
(1)⑨號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是________,與其同周期,且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是______(寫出元素符號),②號元素基態(tài)原子的電子排布圖為___。
(2) ①號與③號元素形成的含有18電子的物質為________(寫出名稱),②號與③號元素形成的,能造成溫室效應的物質的空間構型為________。
②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體,其晶胞的結構特點如圖所示,則該化合物的化學式為________(用對應的元素符號表示),常溫條件下丙烯是氣態(tài),而相對分子質量比丙烯小的甲醇,常溫條件下卻呈液態(tài),出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是____________。

(3)①、②兩種元素能形成多種平面形分子,其中有一種相對分子質量最小,有關該分子的說法中正確的是________。
a.該分子屬于含有極性鍵的非極性分子b.該分子含有4個σ鍵和1個π鍵
c.該分子中的②原子采取sp2雜化d.該物質易溶于水,并能和水反應得到酒精
(4)某元素的價電子排布式為nsnnpn+1,該元素可與元素①形成含有10個電子的分子X,將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里,產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______。
(5) 若D元素與Fe元素形成某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長為a nm,則合金的密度為________g/cm3。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)元素的第一電離能Al   Si(填“>”或“<”)。
(2)基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為    。
(3)硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關系的原因是                                。

(4)硼砂是含結晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示:

①在Xm-中,硼原子軌道的雜化類型有   ;配位鍵存在于  原子之間(填原子的數(shù)字標號);m=   (填數(shù)字)。
②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構成,它們之間存在的作用力有   (填序號)。
A、離子鍵   B、共價鍵   C、金屬鍵  D、范德華力 E、氫鍵

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列結論不正確的是
A粒子半徑:S>S2>Cl
B氫化物沸點:H2O>HF>HCl
C結合質子能力:OH>SiO>CO
D離子還原性:S2>I>Br

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.第三周期金屬元素的氧化物都屬于堿性氧化物
B.電子層結構相同的不同離子,其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
C.IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強
D.單原子形成的離子,一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
 
 
 
 
 
 
 
 
a
 
b
 
 
 
c
 
 
d
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
f
 
g
 
 
 
 
 
 
 
試回答下列問題(凡涉及的物質均用化學式表示):
(1)a的氫化物的分子構型為         ,中心原子的雜化形式為        ;d的最高價氧化物的分子構型為            ,中心原子的雜化形式為     ,該分子是        (填“極性”或“非極性”)分子。
(2)b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是     ,原因是:       。
(3)將g的無水硫酸鹽溶解于水中,溶液呈藍色,是因為生成了一種呈藍色的配合離子,寫出該配合離子的結構簡式(必須將配位鍵表示出來)              。
(4)f(NH3)5BrSO4可形成兩種配合物 ,已知f 3的配位數(shù)是6,為確定f的配合物的結構,現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗:在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時,產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時,則無明顯現(xiàn)象,第二種配合物的化學式為                 ,該配合物的配體是                    、            ;
(5)c單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

c單質晶體中原子的配位數(shù)為      。若已知c的原子半徑為r,NA代表阿伏加德羅常數(shù),c的相對原子質量為M。該晶體的密度為                (用字母表示)。

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