據(jù)報道，N4是一種形似白磷的分子，18O2是比黃金還貴重的物質。下列說法正確的是
A．18O2與16O2性質完全相同　B．N4＝2N2是化學變化
C．N4和N2互為同位素　 　D．18O2中含18個中子
B

試題分析：A．18O2 與16O2 因組成的原子是不同種原子，因此分子的摩爾質量不同，物理性質不同，但是化學性質幾乎完全相同。錯誤。B．N4＝2N2因為有新的物質分子形成，所以該變化是化學變化。正確。C． N4和N2是N元素形成的不同性質的單質，二者是同素異形體。錯誤。D．在一個18O2中含有的中子數(shù)是10×2=20.錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

XeF4在水中的反應為：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列說法中正確的是  
A．XeF4分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構
B．XeF4分子中Xe的化合價為0價
C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶3
D．XeF4按上述方式水解，每生成4molXe，轉移16mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規(guī)律，以及影響化學反應速率的因素。其設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。
實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L鹽酸、3mol/L的鹽酸
（1）探究同主族元素性質的遞變規(guī)律
①寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式

②【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是___________（填序號）
A. 非常合理         B. 部分合理         C. 完全不合理
③【補充和完善】上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。
（2）探究影響化學反應速率的因素
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗依據(jù)和結論

3mL1mol/L    3mL3mol/L
鹽酸          鹽酸
（金屬質量相同，鹽酸均過量）
均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失
因為乙試管中的反應更快，所以反應物濃度越大，反應速率越快。
甲同學所得實驗依據(jù)和結論有明顯問題，問題是                                     。
（3）請你利用原電池原理，設計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實驗裝置圖，標出正負極、電子流動方向，寫出電極反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(12分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
 
 
⑦
⑧
⑨
（1）在①～⑨元素中，金屬性最強的元素是       ，氧化物有兩性的
元素是        。（均填元素符號）
（2）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是   　　
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同　　
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
設計一個簡單實驗，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強弱，只寫出反應的化學方程式（不寫實驗步驟）______________________________________
（3）⑤與⑥兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為 _____________________________________________________
（4）③的氫化物的電子式為__________________
（5）①④⑤三種元素形成的最簡單一種化合物含有的化學鍵類型有              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

【選修3-物質的結構與性質】（15分）

上表為周期表的一部分，其中的編號代表所對應的元素。請回答下列問題：
（1）⑨號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是________，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是______(寫出元素符號)，②號元素基態(tài)原子的電子排布圖為___。
（2） ①號與③號元素形成的含有18電子的物質為________(寫出名稱)，②號與③號元素形成的，能造成溫室效應的物質的空間構型為________。
②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結構特點如圖所示，則該化合物的化學式為________(用對應的元素符號表示)，常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是____________。

（3）①、②兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對分子質量最小，有關該分子的說法中正確的是________。
a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子b．該分子含有4個σ鍵和1個π鍵
c．該分子中的②原子采取sp2雜化d．該物質易溶于水，并能和水反應得到酒精
（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素可與元素①形成含有10個電子的分子X，將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______。
（5） 若D元素與Fe元素形成某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為________g/cm3。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）元素的第一電離能Al　　　Si（填“>”或“<”）。
（2）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為　　　　。
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關系的原因是                                。

（4）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：

①在Xm-中,硼原子軌道的雜化類型有　　　；配位鍵存在于　　原子之間（填原子的數(shù)字標號）；m=　　　（填數(shù)字）。
②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構成，它們之間存在的作用力有　　　（填序號）。
A、離子鍵   B、共價鍵   C、金屬鍵  D、范德華力　E、氫鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列結論不正確的是
A粒子半徑：S＞S2－＞Cl－
B氫化物沸點：H2O＞HF＞HCl
C結合質子能力：OH－＞SiO＞CO
D離子還原性：S2－＞I－＞Br－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．第三周期金屬元素的氧化物都屬于堿性氧化物
B．電子層結構相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
C．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強
D．單原子形成的離子,一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
 
 
 
 
 
 
 
 
a
 
b
 
 
 
c
 
 
d
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
f
 
g
 
 
 
 
 
 
 
試回答下列問題（凡涉及的物質均用化學式表示）：
（1）a的氫化物的分子構型為         ，中心原子的雜化形式為        ；d的最高價氧化物的分子構型為            ，中心原子的雜化形式為     ，該分子是        （填“極性”或“非極性”）分子。
（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是     ，原因是：       。
（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子，寫出該配合離子的結構簡式(必須將配位鍵表示出來)              。
（4）f(NH3)5BrSO4可形成兩種配合物 ，已知f 3＋ 的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結構，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學式為                 ，該配合物的配體是                    、            ；
（5）c單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

c單質晶體中原子的配位數(shù)為      。若已知c的原子半徑為r，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對原子質量為M。該晶體的密度為                （用字母表示）。

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