【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.往碘化亞鐵中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－

C.硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

【答案】D

【解析】

A．因?yàn)?/span>I-的還原能力比Fe2+強(qiáng)，所以往碘化亞鐵中通入少量Cl2，離子方程式應(yīng)為

2I-+Cl2=I2+2Cl-，A錯誤；

B. 氯氣與水反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為Cl2+H2OH++Cl－+HClO，B錯誤；

C. 硝酸銀溶液中加入過量氨水，離子方程式應(yīng)為Ag+ +2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O，C錯誤；

D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水體中硝酸鹽造成的污染已成為突出的環(huán)境問題。某課題組研究了去除不同各種水體中NO3－的方法。

（1）用鋁粉去除飲用水中NO3－的一種方案如下：

①用熟石灰而不用NaOH調(diào)節(jié)pH的主要原因是___。在調(diào)節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低。寫出pH過大造成Al利用率降低的離子方程式___。

②在加入鋁粉去除NO3－的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

（2）用鐵粉處理pH=2.5的含NO3－廢水，測得溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系如圖（部分副反應(yīng)產(chǎn)物略去）：

①t1時刻前，該反應(yīng)的離子方程式為___。

②研究表明：鐵粉還原含NO3－廢水時，加入活性碳粉可以提高去除NO3－的速率，可能的原因是___。

（3）用Pt作電極電解含NO3－的酸性廢水，原理如圖。N為電源的___（選填“正”或 “負(fù)”）極，與直流電源M端相連的Pt電極上的電極反應(yīng)式為___。

（4）課題組以鈦基氧化物涂層材料為惰性陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極，控制一定條件，電解含大量NO3－、SO42－的廢水，可使NO3－變?yōu)?/span>NH4+。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變，廢水中加一定量NaCl，去除NH4+的效果明顯提高，溶液中氮元素含量顯著降低，可能的原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽．

(1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3粉末置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈_____色．

(2)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積V(Na2CO3)_____V(NaHCO3)(填“大于”，“小于”或“等于”)

(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____．

(4)實(shí)驗(yàn)室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量是_____．

A． 1000mL； 212g B．950mL；543.4g C．任意規(guī)格； 572g D．500mL； 106g

(5)若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_____(填下列編號)；

A．容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

B．定容觀察液面時俯視

C．未冷卻至室溫就開始定容

D．加蒸餾水時不慎超過了刻度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________；物質(zhì)D的名稱________；

（2）化合物I的化學(xué)式為_____________________；

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________________；

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________________________；

A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E五種元素，其中只有E是第四周期元素，A的一種核素中沒有中子，B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍�；卮鹣铝袉栴}：

（1）E的+2價離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

（2）A、B、C、D原子中，電負(fù)性最大的是_______（元素符號）

（3）1 mol B2A4分子中σ鍵的數(shù)目為______。B4A6為鏈狀結(jié)構(gòu)，其分子中B原子軌道的雜化類型只有一種，則雜化類型為_______。

（4）C的簡單氫化物在D 的簡單氫化物中具有很大的溶解度，其主要原因是______。

（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3 molO2加入到V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1 s建立了平衡體系：3O22O3，此時測知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)跟時間(t)的關(guān)系的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了證明一氧化碳具有還原性，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：

（1）裝置A中生成的主要產(chǎn)物是___________________________________________。

（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

（3）必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是_________________________。

（4）若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確定CO具有還原性，應(yīng)在上圖中裝置______與______之間連接下列裝置中的______（填序號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖是實(shí)驗(yàn)室制取和收集氨氣的裝置圖。回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式__________________

（2）圖中用于加熱的儀器名稱是___________該實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置中的試管口略低于試管底的原因是____________________

（3）用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近收集氨氣的試管管口，當(dāng)觀察到_____________現(xiàn)象時，可證明氨氣已收集滿。

（4）用_______________試劑干燥氨氣。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A.常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含電子數(shù)為10 NA

C.l L1 mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

D.56 g Fe 與足量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 NA

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