【題目】原子序數(shù)依次遞增的ABC、D、E五種元素,其中只有E是第四周期元素,A的一種核素中沒有中子,B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子,E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍;卮鹣铝袉栴}:

1E+2價離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

2A、BC、D原子中,電負(fù)性最大的是_______(元素符號)

31 mol B2A4分子中σ鍵的數(shù)目為______。B4A6為鏈狀結(jié)構(gòu),其分子中B原子軌道的雜化類型只有一種,則雜化類型為_______

4C的簡單氫化物在D 的簡單氫化物中具有很大的溶解度,其主要原因是______。

5EC形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式為______。

【答案】[Ar]3d6 O 5 NA sp2 雜化 NH3分子與H2O分子之間會形成氫鍵 Fe4N

【解析】

原子序數(shù)依次增大的五種元素AB、C、D、E,其中A的一種核素中沒有中子,則AH元素;B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,故B為碳元素;D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子,原子序數(shù)大于碳,故D核外電子排布為1s22s22p4,則DO元素;C的原子序數(shù)介于碳、氧之間,故CN元素;E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍,則E的價電子排布為3d64s2,為Fe元素;

1EFe元素;Fe+2價離子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d6

故答案是:[Ar]3d6;

2)同周期隨原子序數(shù)增大,元素電負(fù)性呈增大趨勢,所以C、O、N的電負(fù)性大小為O>N>C,H的電負(fù)性最小。所以電負(fù)性最大的是O

答案是: O;

3C2H4分子結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,含有σ鍵的數(shù)目為5個,1 mol C2H4分子中σ鍵的數(shù)目為5NA;C4H6為鏈狀結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH-CH=CH2,碳原子形成3σ,沒有孤對電子,其分子中C原子軌道的雜化類型只有一種,雜化類型為 sp2 雜化;

故答案是:5mol;sp2 雜化;

4C的簡單氫化物為NH3,D的簡單氫化物為H2O;氨氣極易溶于水中,是因為NH3分子與H2O分子之間會形成氫鍵;

故答案是:NH3分子與H2O分子之間會形成氫鍵;

5)鐵和氮形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中鐵原子數(shù)目為+=4,氮原子數(shù)目為1,原子數(shù)目之比為4:1,故該氯化物的化學(xué)式是Fe4N

答案是: Fe4N。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2。的反應(yīng)方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )

A. 該反應(yīng)中 NO2-被還原 B. 反應(yīng)過程中溶液的pH 減小

C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. 中的粒子是 OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為:向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子,過濾、洗滌、干燥,灼燒Ag2S制取金屬Ag;制取C12并將Cl2通入濾液中氧化Br-,再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如下圖所示:

下列敘述正確的是

A. 用裝置甲分離Ag2S時,用玻璃棒不斷攪拌

B. 用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C. 用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br-的Cl2

D. 用裝置丁分液時,先放出水層再換個燒杯繼續(xù)放出有機層

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是

A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B. 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C. 光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2

D. 氯水放置數(shù)天后酸性減弱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

下列描述正確的是(

A. 反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)1

B. 反應(yīng)開始到l0s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應(yīng)開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)Y(g)Z(g)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.往碘化亞鐵中通入少量Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl+ClO

C.硝酸銀溶液中加入過量氨水:Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 若反應(yīng)X + Y = M是放熱反應(yīng),該反應(yīng)一定不用加熱。

B. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。

C. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。

D. CO2CaO化合是放熱反應(yīng),則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)、 一定條件下,將SO2O2充入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示:回答下列問題:

1)降低溫度,SO2的轉(zhuǎn)化率_________,化學(xué)反應(yīng)速度_________。(增大”“減小不變”)

2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_________。

3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時,曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達(dá))。10 min15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。

a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積

c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質(zhì)的量

() 在一個固定體積的密閉容器中,充入 2 mol A 1 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2 A(g) + B(g)3C(g) + D(s), 反應(yīng)達(dá)到平衡時 C的濃度為1.2 mol/L。

1)若使容器溫度升高,平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小,則正反應(yīng)為_____反應(yīng)(填吸熱放熱)反應(yīng)。

2)若維持容器體積和溫度不變,按下列方法加入起始物質(zhì),達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是____________(用序號填空)

4 mol A + 2 mol B 3 mol C + 1 mol D + 1 mol B

3 mol C + 2 mol D 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6 mol C

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池,采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極,錳酸鋰(LiMn2O4)作正極,以0.5mol/L Li2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時,LiMn2O4Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說法正確的是(

A.該電池放電時,溶液中的SO42-向電極b移動

B.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O=2LiOH+H2

C.電池充電時,陽極的電極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+

D.電池充電時,外加直流電源的正極與電極a相連

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案