Question

甲醇（CH₃OH）和氧氣以及燒堿作電解質(zhì)溶液的手機(jī)電池，已知甲醇和氧氣反應(yīng)方程式為：2CH₃OH+3O₂+4NaOH═2Na₂CO₃+6H₂O，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、正極電極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• B、負(fù)極電極反應(yīng)式：CH₃OH+6OH^--6e^-═CO₂↑+5H₂O
• C、當(dāng)外電路通過1.2 mol電子時(shí)，理論上消耗甲醇6.4 g
• D、工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，以此解答該題．

解答： 解：A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故A正確；
B．負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．已知每生成1mol甲醇轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×[4-（-2）]=6mol，則當(dāng)外電路通過1.2 mol電子時(shí)，理論上消耗甲醇0.2mol．質(zhì)量為0.2mol×g/mol=6.4 g，故C正確；
D．由電極方程式可知，工作時(shí)，負(fù)極消耗OH^-，溶液pH減小，正極生成OH^-，pH增大，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)變化來分析解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，難度不大