Question

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　　）

• A、氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
• B、小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
• C、溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2 Br₂+6Cl^-
• D、向硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+NH₃?H₂O+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．三價(jià)鐵離子具有氧化性能夠氧化碘離子；
B．HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-，表示的是碳酸氫根離子電離的方程式；
C．氯氣足量能夠?qū)�亞鐵離子和溴離子都氧化；
D．氫氧化鋇少量，生成的物質(zhì)是氫氧化鋁不是偏鋁酸鹽．

解答： 解：A．氫氧化鐵溶于氫碘酸離子方程式為：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．小蘇打溶液呈堿性的原因離子方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．化亞鐵溶液中通入足量氯氣反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2 Br₂+6Cl^-，故C正確；
D．向硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+6OH^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2 Al（OH）₃↓，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意D選項(xiàng)，反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響．