硫代硫酸鈉可作脫氯劑，已知25.0 mL0.100mol／L Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成

A．S2－          B．S           C．SO32－           D．SO42－

D


解析:

定量計(jì)算問題在氧化還原反應(yīng)中是非常重要的，具體內(nèi)容有：（1）通過計(jì)算求得反應(yīng)中需要的氧化劑或還原劑的量，或被氧化、被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量。（2）通過計(jì)算判斷產(chǎn)物或者產(chǎn)物中元素的化合價(jià)。解決這類問題的依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中電子得失總數(shù)相等。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 mL即0.01 mol Cl2，全部轉(zhuǎn)化成Cl－離子時(shí)得0.02 mol e－，這些電子將由0.025 L×0.100 mol／L＝0.0025 mol Na2S2O3失去，那么，1 mol Na2S2O3失去8 mol e－，硫元素的化合價(jià)應(yīng)由Na2S2O3中的＋2變成＋6，所以產(chǎn)物應(yīng)為SO42－。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實(shí)驗(yàn)室可通過如下反應(yīng)制�。�2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
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（1）本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．提純步驟依次為：
①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；
②按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管的
 
處（填a或b）通入冷卻水，同時(shí)水浴加熱；
③待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下；
④
 
；
⑤
 
；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S?9H2O晶體．
（2）用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是
 
．如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶?jī)?nèi)除Na2S2O3生成外，還有可能出現(xiàn)渾濁，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．
①利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液．寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3?5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加
 
作指示劑，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定．滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有
 
．
③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

硫代硫酸鈉可作脫氯劑，已知溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)完全轉(zhuǎn)化為離子，則將轉(zhuǎn)化成

[　　]

A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

硫代硫酸鈉可作脫氯劑，已知溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)完全轉(zhuǎn)化為離子，則將轉(zhuǎn)化成

[　　]

A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉可作脫氯劑，已知25.0mL 0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2將轉(zhuǎn)化成 （）。
A．S2-   B．S   C．S   D．S

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