15．在一密閉容器中，aA（g）+bB（g）?cC（g）達(dá)平衡后溫度保持不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)平衡時(shí)濃度的60%，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a+b＜c

分析 先假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來(lái)的50%，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的60%，比假設(shè)大，說(shuō)明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b＞c，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答 解：先假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來(lái)的50%，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的60%，比假設(shè)大，說(shuō)明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b＞c，
A、假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來(lái)的50%，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的60%，大于原來(lái)的50%，說(shuō)明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)A的判斷，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；
C、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)A的判斷，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b＞c，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)等，難度不大，注意利用假設(shè)法分析、判斷平衡移動(dòng)方向．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．利用硫酸銅晶體制取氧化銅，然后利用制取的氧化銅作催化劑來(lái)使氯酸鉀分解制取氧氣的．回答下列問(wèn)題：
（1）制取氧化銅的化學(xué)反應(yīng)原理：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4、Cu（OH）2=CuO+2H2O（ 用化學(xué)方程式表示）
（2）在過(guò)濾黑色固體物質(zhì)時(shí)要用蒸餾水洗滌固體物，為什么要用蒸餾水洗，如何洗滌？
（3）制取氧氣的裝置如圖，如何檢查該裝置氣密性將導(dǎo)管的出口浸入水槽中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開(kāi)手后，有少量的水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣．
該裝置還可以量取生成氧氣的體積，以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．
這三步操作的正確順序是：②①③（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào)）．
（4）測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？慢慢將量筒上下移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B．銅絲在氯氣中燃燒：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Cu2++2Cl-
C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D．氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖1，2為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有④．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置圖1制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷卻水從g口進(jìn)．
（4）現(xiàn)需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，其中裝置圖2是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是未用玻璃棒引流、未采用250ml容量瓶．
（5）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量  ②計(jì)算  ③溶解  ④倒轉(zhuǎn)搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽?br />（6）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖3．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g，該同學(xué)應(yīng)稱量10.0g NaOH．
（7）在配制過(guò)程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是④．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒   ②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面   ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水   ④定容時(shí)俯視刻度線    ⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．能把氫硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五種液體區(qū)別開(kāi)的一種試劑為（　　）
A．Na2CO3溶液B．溴水C．新制氫氧化銅D．福爾馬林

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．出下列反應(yīng)的離子方程式．
①少量二氧化碳通入澄清石灰水中Ca2++2 OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
②CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
③NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．3717Cl-中含有的電子數(shù)是（　�。�
A．17B．18C．20D．37

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列關(guān)于材料的說(shuō)法正確的是（　　）
A．水泥是常見(jiàn)的硅酸鹽產(chǎn)品B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅
C．蠶絲的主要成分是纖維素D．合金中一定只含金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池放電的正極電極反應(yīng)式：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O
B．氫氧堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

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