Question

【題目】T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2，發(fā)生反應COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經(jīng)過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl2)/mol	0	0.030	0.039	0.040	0.040

下列說法正確的是( )

A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)＝0.038 mol·L－1，則反應的ΔH＜0

B. 反應在前2 s的平均速率v(CO)＝0.015 mol·L－1·s－1

C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反應達到平衡前的速率：v正＜v逆

D. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率大于60%

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時n(Cl2)=0.04mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)=0.038mol/L，n(Cl2)=0.038mol/L×2L=0.076mol>0.04mol，可知升高溫度時平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，△H>0，故A錯誤；B. 由表中數(shù)據(jù)可知前2s內(nèi)，△n(Cl2)=0.03mol，則v(Cl2)=0.03mol÷2L÷2s=0.0075mol/(Ls)，因不同物質(zhì)表示的速率數(shù)值之比等于其化學計量數(shù)之比，則v(CO)=0.0075mol/(Ls)，故B錯誤；C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該反應在6s時達到平衡狀態(tài)，則：

COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)

起始濃度(mol/L) 0.05 0 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.02 0.02 0.02

平衡濃度(mol/L) 0.03 0.02 0.02

所以平衡常數(shù)K==0.013，保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.12molCOCl2和0.06molCl2、0.06molCO，則起始時COCl2的濃度為0.06mol/L、Cl2的濃度為0.03mol/L、CO的濃度為0.03mol/L，所以Qc==0.015>K=0.013，說明平衡向逆反應方向移動，反應達平衡前v(正)<v(逆)，故C正確；D. 若與原平衡等效，則起始時向容器中充入0.10molCl2和0.10molCO，達到平衡時Cl2的轉(zhuǎn)化率為： ×100%=60%，如果起始時向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，相當于在原來的基礎(chǔ)上減少0.02molCO，平衡將向正反應方向移動，Cl2的轉(zhuǎn)化率減小，則Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%，故D錯誤；答案選C。