人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深入的過(guò)程,下列先后順序中符合史實(shí)的是
①道爾頓提出的原子論             ②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型
③波爾提出的原子力學(xué)模型         ④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型
A.①④②③B.①②④③C.②①④③D.①③②④
A

試題分析:首先道爾頓提出的原子論,然后湯姆生提出的葡萄干面包原子模型,然后盧瑟福通過(guò)散射實(shí)驗(yàn),提出原子結(jié)構(gòu)行星模型,最后波爾提出原子力學(xué)模型,故A項(xiàng)正確,答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問(wèn)題。
(1)下列能用于判斷氧和氟非金屬性強(qiáng)弱的是              (選填編號(hào))。
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       D.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
(2)Be和Al具有相似的化學(xué)性質(zhì),寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                          
(3)常溫下,不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________(填序號(hào))
A.CuSO4溶液    B.Fe2O3     C.濃硫酸    D.NaOH    E.Na2CO3固體
(4)相同壓強(qiáng)下,部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表:
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點(diǎn)/℃
1266
1534
183
 
試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:                                                。SiF4分子的空間構(gòu)型為             ,SiF4中Si—F鍵間的鍵角           。(選填“相等”、“不相等”或“無(wú)法判斷”)
(5)Cl2合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=            ;若反應(yīng)容器的容積為2L,8min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol,則HCl的平均反應(yīng)速率為       mol/L? min。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表:
元素符號(hào)
X
Y
Z
R
T
原子半徑(nm)
0.130
0.090
0.102
0.118
0.073
主要化合價(jià)
+2
+2
-2,+4,+6
+3
-2
 
根據(jù)表中信息,判斷以下說(shuō)法正確的是
A.單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢:R>Y>X
B.離子半徑:T2>X2
C.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Y>R>X
D.單質(zhì)與氫氣化合的容易程度:Z>T

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R
基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子
S
單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性
T
基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子
X

 
(1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素,原因是____________________________________。
R原子的結(jié)構(gòu)示意圖是                         。
(2)S元素的最常見(jiàn)化合價(jià)為_(kāi)_______,原因是________________________________________。
(3)T元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為_(kāi)_______。
(4)X的電子排布圖違背了____________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí),焰火發(fā)出五顏六色的光,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因:_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
①粒子半徑:K>Al3>S2>Cl
②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③離子的還原性:S2>Cl>Br>I
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金屬性:O>N>P>Si
⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K
A.只有①B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,C與E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B,C形成電子總數(shù)為10的分子,且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài),A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(題中的字母只代表元素代號(hào),與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān));
(1)A~F六種元素原子,原子半徑最大的是          (填元素符號(hào)),B元素在元素周期表中的位置          。
(2)D與E可形成化合物D2E,該化合物的電子式為          。
(3)A、C、E三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物,其濃溶液在加熱條件下可與碳反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ________________________________
(4)比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:    >   (用分子式表示)。
(5)請(qǐng)寫出:CH3OH和O2與KOH溶液組成的燃料電池總反應(yīng)式:                           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.離子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Y>Z
B.X、Y、W三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)閄>Y>W(wǎng)
C.X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D.元素X的最簡(jiǎn)單氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是
A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì),推出Al的第一電離能比Mg大
B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7
C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系,推出pH=6.8的溶液一定顯酸性
D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖             ;核內(nèi)中子數(shù)是         ;等質(zhì)量的18O216O2含有的原子數(shù)之比是           。

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