【題目】城市使用的燃料,現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體,它由煤炭和水蒸氣反應制得,故又稱水煤氣。

(1)試寫出制取水煤氣的主要化學方程式_________________________。

(2)液化石油氣的主要成分是丙烷,已知丙烷、CO以及氫氣燃燒的熱化學方程式分別為:

C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H= –2220.0 kJ·

CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) △H= –282.6kJ·

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) △H= –571.6 kJ·

試比較同質量的H2和C3H8燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為_______。(計算結果保留小數(shù)點后一位數(shù)字)

(3)氫能源是21世紀極具開發(fā)前景的新能源之一,它既是綠色能源,又可循環(huán)使用。

請在下圖的兩個空框中填上循環(huán)過程中的反應物和生成物,以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖(循環(huán)中接受太陽能的物質在自然界中廣泛存在)。

__________________________、 ___________________________

【答案】C+H2OCO+H2 2.8 :1 H2O H2、O2

【解析】

1)煤炭與水蒸氣在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣;

2)根據(jù)熱化學方程式計算同質量的H2C3H8燃燒產(chǎn)生的熱量之比;

3)根據(jù)物質轉化關系及能源進行判斷。

1)煤炭與水蒸氣在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣,反應方程式為C+H2OCO+H2;

2)根據(jù)熱化學方程式可知,同質量的H2C3H8燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為 =2.81;

3)在催化劑的作用下,利用太陽能將水分解生成氫氣和氧氣,然后該題氫氧燃料電池再將化學能轉化電能,則循環(huán)過程是。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究表明,化學反應的能量變化與反應物和生成物的鍵能有關,鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學鍵時所吸收的能量或生成1mol化學鍵時所釋放的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學鍵

P-P

P-O

O=O

P=O

鍵能/kJ·mol-1

197

X

499

434

已知白磷的燃燒方程式為:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s),1mol白磷完全燃燒放出熱量2378.0kJ,且白磷分子結構為正四面體,4個磷原子分別位于正四面體的四個頂點,白磷完全燃燒的產(chǎn)物P4O10結構如圖所示,則上表中X約為

A. 410B. 335C. 360D. 188

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程屬于物理變化的是

A. 鋼鐵生銹 B. 臭氧消毒

C. 食物腐敗 D. 干冰升華

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉化為Al(OH)3沉淀,應選用的最佳試劑是

A. NaOH溶液 B. 稀鹽酸 C. 氨水 D. AgNO3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修3:物質結構與性質]

鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素。回答下列問題:

(1)Zn原子核外電子排布式為________________。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能1(Zn)_______1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________

(3)ZnF2具有較高的熔點(872 ℃),其化學鍵類型是_________;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,原因是________________。

(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構型為________________,C原子的雜化形式為________________。

(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為________________g·cm-3(列出計算式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,在一定條件下能將鐵元素從0價轉變?yōu)?3價的是

A. 氯氣 B. 鹽酸

C. 稀硫酸 D. 硫酸銅溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中屬于氧化還原反應的是

A. 氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中

B. 鋁熱反應

C. 灼燒氫氧化鋁固體

D. 氧化鋁溶于鹽酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染,變廢為寶。

(1)用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。

已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJmol﹣1;

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJmol﹣1;

則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學方程式為:_______________________。

(2)光氣(COCl2)是重要化工原料,常用于聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)△H < 0制備。圖為實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線;卮鹣铝袉栴}:

①0~6min內,反應的平均速率v(Cl2)=___________;

②該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)為___________,10min改變的條件是_____________。

(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖所示:NO2被吸收的離子方程式是________________________________

(4)對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),于1 L的恒容密閉容器中進行反應。下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。

A.c(CO)=c(CO2) B.容器中混合氣體的密度不變

C.2v(N2)=v(NO) D.容器中混合氣體的平均摩爾質量不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】云陽龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”,所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應用于日常生活,但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳,使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.

(1)基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)____________,基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為_____________.

(2)Ni(CO)4常用于制備純鎳,溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑,為___________晶體,Ni(CO)4空間構型與甲烷相同,中心原子的雜化軌道類型為___________,寫出與配體互為等電子體的陰離子__________________________________________________________(任寫一種).

(3)與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸,請比較它們酸性強弱 > (填化學式)______,理由是_______________________________________________________________.

(4)H2S的鍵角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的鍵角,請從電負性的角度說明理由___________________________________________________.

(5)NiONaCl的晶胞結構相似,如圖所示,陰離子采取面心立方堆積,陽離子填充在位于陰離子構成的空隙中,已知Ni2+半徑為69nm,O2-半徑為140nm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,NiO晶體的密度為_________g/cm3(只列出計算式).

查看答案和解析>>

同步練習冊答案