【題目】(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”或“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):______________;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于_______中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以________(填“促進”或“抑制”)其水解。

(2)明礬可用于凈水,原因是(用離子方程式表示)______________。把FeCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。

(3)用熱的純堿溶液洗滌餐具,原因是(用離子方程式表示)_______________________。

【答案】 Ag++H2OAgOH+H+ HNO3 抑制 Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ Fe2O3 CO32-+H2OHCO3-+OH-

【解析】本題主要考查鹽類水解。

(1)AgNO3的水溶液呈酸性,原因是:Ag++H2OAgOH+H+;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以抑制其水解。

(2)明礬可用于凈水,原因是Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。把FeCl3溶液蒸干、灼燒,溶劑水揮發(fā),水解產(chǎn)物氯化氫揮發(fā),氫氧化鐵分解為氧化鐵,最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3。

(3)用熱的純堿溶液洗滌餐具,原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“三酸兩堿”是最重要的無機化工產(chǎn)品,廣泛用于化學、國防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)!叭帷笔侵赶跛帷⒘蛩岷望}酸,“兩堿”指燒堿和純堿;卮鹣铝袉栴}:

(1)濃硝酸不穩(wěn)定,易分解,需要保存在色細口瓶,并用________(填玻璃橡膠塞蓋好,該分解的化學方程式為_______________________。

(2)將紅熱的木炭投入熱的濃硝酸中,看到的現(xiàn)象是______________________。寫出該反應(yīng)的化學方程式______________________________。

3)寫出氨水與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酒后駕車人員體內(nèi)酒精含量的檢測裝置如圖所示,下列說法不正確的是

A.該檢測裝置實現(xiàn)了將化學能轉(zhuǎn)化了電能,且單位時間內(nèi)通過電量越大,酒精含量越高

B.電極A 的反應(yīng):H2O+C2H5OH-4e-=CH3COOH+4H+

C.電極B 是正極,且反應(yīng)后該電極區(qū)pH值減小

D.電池反應(yīng):O2 +C2H5OH = CH3COOH + H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中能在溶液中大量共存是(

A.Na+、OH-、H2PO4-NO3-B.AlO2-、K+CO32-、Na+

C.Al3+Cl-、AlO2-、Na+D.Fe2+、K+、H+、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18;X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子,Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù),且X和Y具有相同的電子層;Z與X在周期表中位于同一主族;卮鹣铝袉栴}:

(1)X的電子排布式為________,Y的軌道表示式為________;

(2)ZX2的分子式是________,YX2電子式是________ ;

(3)Y與Z形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是________,該化合物中化學鍵的種類是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%KHCO3溶液跟30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%KHCO3溶液混合,得到密度為1.15g·cm3的混合溶液。計算:

1混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)__________

2混合后溶液的物質(zhì)的量濃度________。

31000g水中需溶解___________摩爾KHCO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO,制備流程如下圖所示

(1)從流程圖可知,Zn、Fe中能與NaOH溶液反應(yīng)的是________。

(2)Zn(OH)2沉淀加熱可得ZnO,該反應(yīng)______不是”)氧化還原反應(yīng)。

(3)向不溶物中加入稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(4)加入適量H2O2的目的是_________

(5)如何證明已生成了Fe3O4膠體? _________。

(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成,其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸,若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__mol/L

(7)稀硫酸也可以用濃硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度為ρ1 g/cm3,2mol/L的硫酸溶液密度為ρ2 g/cm3。100g物質(zhì)的量濃度為4mol/L 的硫酸溶液與___mL水混合,使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】質(zhì)量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO,分子數(shù)之比為_____________,氧原子數(shù)之比為_____________,相同條件下的體積之比為_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH3為同一種物質(zhì)

B.C7014C互為同素異形體

C.乙醇易溶于水,丙三醇(甘油)難溶于水

D.22﹣二甲基丙烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)

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