【題目】下列各組離子中能在溶液中大量共存是(

A.Na+、OH-、H2PO4-NO3-B.AlO2-、K+、CO32-、Na+

C.Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D.Fe2+、K+H+、NO3-

【答案】B

【解析】

A. OH-H2PO4-反應(yīng)生成PO43-和水,OH-、H2PO4-不能大量共存,不選A;

B. AlO2-、K+CO32-、Na+相互之間不反應(yīng),能大量共存,故選B

C. Al3+、AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,Al3+、AlO2-不能大量共存,不選C;

D. Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe2+被氧化為Fe3+,Fe2+H+、NO3-不能大量共存,不選D

B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各溶液中,粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

A. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸得到酸性混合溶液:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

B. 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH)=c(Cl)

C. 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH)=c(H)+c(HCO)+2c(H2CO3)

D. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的溶液:c(Na)=c(NO)+c(Cl)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知;還原性HSO3-I-,氧化性IO3-I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是()

A反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4

Ba 點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0mol

C0b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

D當(dāng)溶液中I-I2的物質(zhì)的量之比為5:3時,加入的NaIO31.1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子能大量共存的是( )

A. Na H NO3 Fe2+ B. Ca2+ H ClO NO3

C. K H Cl SO42- D. Fe3+ Cl H CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

(1)第①步操作的名稱是_____________,第②步加入的試劑化學(xué)式為______________。

(2)第④步加入試劑的化學(xué)式為___________________,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是____________________、____________________。

(3)第⑤步操作所需玻璃儀器是:燒杯、玻璃棒和__________(填名稱)。

(4)實驗過程中多次用到玻璃棒,其作用分別為①________;________________________、_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、BC、D、E五種可溶性強電解質(zhì),它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各離子不重復(fù))

陽離子H+Na+、Al3+、Ag+Ba2+

陰離子OH-、Cl-CO32、NO3、SO42

已知①AB兩溶液呈堿性,C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量,沉淀量先增加后減少但不消失。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。

請回答下列問題

(1)寫出AD的化學(xué)式A________,D________。

(2)寫出AE溶液反應(yīng)的離子方程式_______

(3)已知NaOH(aq)+HNO3(aq) = NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1。請寫出表示相同條件下BC的稀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________          

(4)25 ℃時C、E及醋酸三種溶液的pH=4,EC溶液中由水電離出的c(H+)的比是________;C與醋酸混合,醋酸的電離程度將________ (填“增大”“不變”或“減小”)(水的濃度視為常數(shù))

(5)用惰性電極電解0.1 mol·L-1 D0.1 mol·L-1C100 mL混合后的溶液,電解一段時間后陰極質(zhì)量________ (填“增大”“不變”或“減小”,下同);溶液的pH ________。

(6)(5)中所得溶液中加入足量鐵粉,則所能溶解的鐵粉質(zhì)量為________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”或“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):______________;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于_______中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以________(填“促進”或“抑制”)其水解。

(2)明礬可用于凈水,原因是(用離子方程式表示)______________。把FeCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。

(3)用熱的純堿溶液洗滌餐具,原因是(用離子方程式表示)_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

1)除去自來水中的Ca2+Mg2+、ClSO42—等雜質(zhì),選擇裝置_____________(填代表裝置圖的字母)。

2CCl4萃取碘水中的I2,有機層的顏色為___________________

3)裝置A的名稱是_____________,進水的方向是_____________。裝置B在分液時為使液體順利滴下,應(yīng)進行的具體操作是_____________。

4)海水中蘊藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進行如下流程的實驗:

問題1:粗鹽中含Ca2+Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液;加入過量的BaCl2溶液;加入過量的NaOH溶液;調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;溶解;過濾;蒸發(fā)。

正確的操作順序是_____________(填寫字母)。

a⑤②③①⑥④⑦b⑤①②③⑥④⑦ c⑤③②①⑥④d⑤②①③④⑥⑦

問題2:由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是_____________(從給定的四種裝置中選擇,填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH3COOH分別跟H18OC2H5H16OC2H5酯化反應(yīng)后,兩者生成的水分子的相對分子質(zhì)量(

A.前者大B.前者小C.相等D.不能確定

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