為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應。5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O此反應中，氧化劑是      ，還原劑是          。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                 。

KIO3      KI     1：5

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應．請標出方程式中電子轉移的方向與數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑．
5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
此反應中，氧化劑是
KIO3
KIO3
，還原劑是
KI
KI
．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
1：5
1：5
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出電解食鹽水的化學方程式：
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
；寫出實驗室制取氯氣的化學方程式：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含F(xiàn)e2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）．這個變色的過程中的Fe2+被
氧化
氧化
 （填“氧化”或“還原”）．若榨汁時加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C具有
還原
還原
性．
（3）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應．用雙線橋標出方程式中電子轉移的方向與數(shù)目
．
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
此反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
1：5
1：5
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應。請配平化學方程式，用雙線橋標出電子轉移的方向與數(shù)目。

                  □KI+□KIO3+□H2SO4——□I2+□K2SO4+□H2O

  此反應中，氧化劑是          ，還原劑是         。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省望江縣高三上學期第二次月考化學試卷 題型：實驗題

（12分）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3。
（1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO3－，表示該反應的離子方程
式是________________________________________，
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液
將I2還原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是                。
(3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
某課外活動小組為測定混有MgCl2的食用加碘鹽中所含MgCl2、KIO3的含量，按下圖所示實驗步驟進行實驗。

請回答下列問題：
①寫出B和C的化學式：B            ，C                。
②滴定時，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是                                  。
③KIO3的質(zhì)量分數(shù)是                                （列出計算式）。
④使所測MgCl2的質(zhì)量分數(shù)可能偏高的操作是（填寫字母）            
A 過濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒
B 在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時，操作時間過長
C 沉淀灼燒不徹底

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省望江縣高三上學期第二次月考化學試卷 題型：實驗題

（12分） 為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3。

（1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO3－，表示該反應的離子方程

式是________________________________________，

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液

將I2還原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是                 。

(3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。

某課外活動小組為測定混有MgCl2的食用加碘鹽中所含MgCl2、KIO3的含量，按下圖所示實驗步驟進行實驗。

請回答下列問題：

①寫出B和C的化學式：B             ，C                 。

②滴定時，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是                                   。

③KIO3的質(zhì)量分數(shù)是                                 （列出計算式）。

④使所測MgCl2的質(zhì)量分數(shù)可能偏高的操作是（填寫字母）            

A  過濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒

B  在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時，操作時間過長

C  沉淀灼燒不徹底

 

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