Question

（1）請寫出下列反應的化學方程式
①電解飽和食鹽水：

 

．
②漂白粉露置在空氣中變質：

 

，

 

．
③檢驗硫酸銨中的銨根離子：

 

．
（2）上述反應若屬于氧化還原反應，請再用雙線橋描述出電子轉移的方向和數(shù)目．

Answer 1

考點：化學方程式的書寫,氧化還原反應,電解原理,銨鹽,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：元素及其化合物

分析：（1）①電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉；
②漂白粉露置在空氣中與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定見光易分解成氯化氫和氧氣；
③銨根離子與氫氧根離子在反應生成氨氣和水，氨氣與濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
（2）依據(jù)有化合價變化的反應屬于氧化還原反應，分析反應中各元素化合價變化，標出電子的轉移方向和數(shù)目．

解答： 解：（1）①電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
②漂白粉能與水和二氧化碳發(fā)生復分解反應，生成CaCO₃和 HClO，化學方程式為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，次氯酸不穩(wěn)定見光易分解生成HCl和O₂，反應化學方程式為：2HClO

光照  .

2HCl+O₂ ↑，
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO

光照  .

2HCl+O₂ ↑；
③硫酸銨與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氨氣和水，化學方程式為：（NH₄）₂SO₄+2NaOH

△   .

2NH₃↑+2H₂0+Na2SO₄，
故答案為：（NH₄）₂SO₄+2NaOH

△   .

2NH₃↑+2H₂0+Na₂SO₄；
（2）以上反應中，2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑和2HClO

光照  .

2HCl+O₂ 有化合價的變化屬于氧化還原反應；
在反應2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑中2個氯離子失去2個電子被氧化生成氯氣，2個氫離子得到2個電子被還原生成氫氣，用雙線橋表示為；
在反應2HClO

光照  .

2HCl+O₂ 中，2個+1價的氯原子得到4個電子被還原生成2個-1價的氯離子，2個-2價的陽離子失去4個電子被氧化生成氧氣，用雙線橋表示為：；
故答案為：；．

點評：本題考查了化學方程式的書寫及氧化還原反應的判斷和表示方法，題目比較簡單，注意書寫化學方程式時，遵循反應的客觀事實，依據(jù)電荷守恒、原子個數(shù)守恒配平方程式．