氯氣、溴蒸氣分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1kJ/mol
H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2=-Q2kJ/mol
已知Q1＞Q2＞0．
下列說法正確的是（　　）
A、上述兩個反應中反應物的總能量均大于生成物的總能量
B、上述兩個反應中反應物的總能量均小于生成物的總能量
C、H2（g）和Cl2（g）反應生成1 mol HCl（g）時放出Q1kJ的熱量
D、1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：△H=生成物的能量和-反應物的能量和，反應物能量高時反應放熱，熱化學方程式的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，據(jù)此解答．
解答： 解：△H=生成物的能量和-反應物的能量和，反應物能量高時反應放熱，
A、上述兩反應的△H＜0，反應放熱，反應物能量高于生成物，故A正確；
B、上述兩反應的△H＜0，反應放熱，反應物能量高于生成物，故B錯誤；
C、H2（g）和Cl2（g）反應生成2 mol HCl（g）時放出Q1kJ的熱量，故C錯誤；
D、物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放出熱量，所以1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量，故D正確．
故選：AD．
點評：本題主要考查△H=生成物的能量和-反應物的能量和，圖示考查熱化學方程式中化學計量數(shù)的含義，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示：
（1）將銅棒和鋁棒用導線連接后置于盛稀鹽酸的燒杯中，看到的現(xiàn)象是
 
．鋁棒做
 
極，該極的電極反應方程式為
 
．
（2）如果將鹽酸換成NaOH溶液，則鋁棒做
 
極，該極的電極反應方程式為
 
．
（3）如果將鹽酸換成濃硝酸溶液，則鋁棒做
 
極，該極的電極反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列氧化還原反應的分析．
（1）用雙線橋表示反應4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指明該反應的還原劑
 
．
（2）用單線橋表示反應Cu+4HNO3 （濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，該反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）已知反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，試比較金屬陽離子的氧化性：Cu2+
 
Fe2+（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）請寫出下列反應的化學方程式
①電解飽和食鹽水：
 
．
②漂白粉露置在空氣中變質(zhì)：
 
，
 
．
③檢驗硫酸銨中的銨根離子：
 
．
（2）上述反應若屬于氧化還原反應，請再用雙線橋描述出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W實驗小組同學進行有關NO2氣體的系列實驗．
（1）如圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是
 
，試管中收集的氣體顏色是
 
，寫出試管中發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色
 
（填“變深”、“不變”或“變淺”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用一種試劑就能區(qū)分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這五種無色液體．它是（　�。�
A、溴水
B、FeCl3溶液
C、金屬鈉
D、稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中兩種元素金屬性或非金屬性的強弱比較正確是（　�。�
A、金屬性：Na大于K
B、金屬性：B大于Al
C、非金屬性：P小于Cl
D、非金屬性：S大于Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反應完全：NH4++2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
B、誤將潔廁靈和“84”消毒液混合：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
C、向明礬溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D、在復鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的離子方程式是：3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3?H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-→Cl2↑
B、氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-→4OH-
C、粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，電極反應式為：Cu-2e-→Cu2+
D、鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：Fe-2e-→Fe2+

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