【題目】【2016屆廈門一![化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]NO2+和NO2都是常見的配位體,易與金屬結(jié)合生成配合物。
(1)基態(tài)氧原子核外未成對電子數(shù)有__________個,基態(tài)氮原子的核外電子軌道示意圖為__________。
(2)NO2+和NO2-中氮原子的雜化軌道類型分別為__________。
(3)為消除霧霾利用金屬氧化物吸收氮的氧化物,MgO、BaO、CaO、SrO吸收氮的氧化物能力由強到弱的順序為____________。
(4)下表為含氧酸根XO4n-的鍵長數(shù)據(jù):
PO43-的空間構(gòu)型為________。X-O之間的實測鍵長與理論鍵長有差異,其原因可能為X-O之間形成了多重鍵:首先是X原子的________軌道與O原子的2p軌道形成________鍵;其次是X原子的__________軌道與O原子的2p軌道形成________鍵。
(5)鐵有δ、γ兩種晶體,如右圖所示。兩種晶體中距離最近的鐵原子間距相同。δ -Fe中鐵原子的配位數(shù)為__________,δ-Fe和γ-Fe的密度之比為__________。
【答案】(1)2,。(2)sp1,sp2。
(3)BaO >SrO>CaO >MgO 。(4)正四面體形;sp3雜化軌道;δ;3d軌道;π。(5)8,3/8。
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)基態(tài)氧原子核外電子排布軌道表示式判斷氧原子核外未成對電子數(shù)有2個,氮元素為7號元素,根據(jù)構(gòu)造原理判斷基態(tài)氮原子的核外電子軌道示意圖為。
(2)NO2+中氮原子和氧原子形成2個δ鍵,氮原子上沒有孤對電子,氮原子的雜化軌道類型為sp1雜化,NO2-中氮原子和氧原子形成2個δ鍵,氮原子上有1對孤對電子,氮原子的雜化軌道類型為sp2雜化。
(3)離子半徑:Ba2+>Sr2+>Ca2+>Mg2+,晶格的表面積:BaO >SrO>CaO >MgO,故MgO、BaO、CaO、SrO吸收氮的氧化物能力由強到弱的順序為BaO >SrO>CaO >MgO 。
(4)PO43-中心原子磷原子處于sp3雜化,沒有孤對電子,空間構(gòu)型為正四面體形。X-O之間的實測鍵長與理論鍵長有差異,其原因可能為X-O之間形成了多重鍵:首先是X原子的sp3雜化軌道與O原子的2p軌道形成δ鍵;其次是X原子的3d軌道與O原子的2p軌道形成π鍵。
(5)δ –Fe晶胞為體心立方堆積,鐵原子的配位數(shù)為8,兩種晶體中距離最近的鐵原子間距相同,設(shè)為x,則δ-Fe晶胞的棱長為2x/3,晶胞的密度為112/NA(2x/3)3,γ-Fe晶胞的棱長為x,晶胞的密度為224/NA(x)3,二者的密度之比為3/8。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,一定互為同系物的是( )
A.HCHO和CH3COOH
B.CH3COOH和C3H6O2
C.C2H4O2和C4H8O2
D.乙苯和異丙基苯
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中含有氯化鎂,是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂,可按如下步驟進(jìn)行:①把貝殼制成石灰乳;②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、過濾、洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物;④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂,下列說法正確的是 ( )
A.此法對環(huán)境不會造成任何污染
B.沉降、過濾、洗滌沉淀物操作中既有物理變化也有化學(xué)變化
C.若提取12 kg Mg,則電子轉(zhuǎn)移1 000 mol
D.以上提取鎂的過程涉及的離子反應(yīng)共有3個
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把少量過氧化鈉投入下列溶液中,一定會有白色沉淀生成的是( )
A.1mol/L氫氧化鈉 B.飽和碳酸氫鈉
C.1mol/L硫酸亞鐵 D.飽和碳酸鈉
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。為了檢驗其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,還需要的溶液是
A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是
A.鹽酸和硫酸都屬于化合物 B.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
C.硝酸銨和醋酸都屬于弱電解質(zhì) D.淀粉和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B的基態(tài)原子中L層未成對電子數(shù)分別為3、2,C在短周期主族元素中電負(fù)性最小,D元素被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,其合金多用于航天工業(yè),被譽為“21世紀(jì)的金屬” ,其基態(tài)原子外圍電子占據(jù)兩個能級且各能級電子數(shù)相等。請回答下列問題:
(1)A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序是_______(填元素符號)。
(2)D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________________。
(3)白色晶體C3AB4中陰離子的空間立體構(gòu)型是_______,中心原子的雜化方式是_____
(4)中學(xué)化學(xué)常見微粒中與A2B互為等電子體的分子有__________(任寫一種即可)。
(5)已知D3+可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有組成皆為DCl3·6H2O的兩種晶體,一種為綠色,另一種為紫色。為測定兩種晶體的結(jié)構(gòu),分別取等量樣品進(jìn)行如下實驗:
①將晶體配成水溶液,
②滴加足量AgNO3溶液,
③過濾出AgCl沉淀并進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;
經(jīng)實驗測得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量:綠色晶體是紫色晶體的2/3。依據(jù)測定結(jié)果可知綠色晶體的化學(xué)式為_______________,該晶體中含有的化學(xué)鍵有__________
a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:
物質(zhì) | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:
回答下列問題:
(1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為___________,同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。
(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH(以ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈_____性(填“酸”“堿”“中”)。
(5)“流出液”中陽離子最多的是________。
(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com