精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。為了檢驗其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是

A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3

【答案】B

【解析】

試題分析：只加可溶性鋇鹽，不酸化，誤將CO32-等干擾離子判成SO42-，所以應先加鹽酸酸化，然后加入BaCl2溶液，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氧化法是工業(yè)生產中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如下圖所示的裝置：

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0molL﹣1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 。

（2）甲裝置不需要加熱即能同時產生氨氣和氧氣，燒瓶內固體X的名稱為 。

（3）乙裝置的作用是 ；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應的化學方程式為 。

（4）當戊中觀察到 現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因 。如何改進置 。

（5）改進后待反應結束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H<0。t1時刻到達平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．I、II兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)：KI<KII

B．I、II兩過程達到平衡時，NH3的體積分數(shù)：I<II

C．I、II兩過程達到平衡的標志：氣體密度不再發(fā)生變化

D．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2混合氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1 mol某烴在氧氣中完全燃燒，將生成物全部通入濃硫酸中，濃硫酸增重9 g，繼續(xù)通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀50 g。求：

（1）該有機化合物的分子式

（2）若分子中只有兩個甲基且屬于不飽和烴，寫出其結構簡式（任寫兩種）

、 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016屆廈門一模】[化學——選修3：物質結構與性質]NO2+和NO2都是常見的配位體，易與金屬結合生成配合物。

（1）基態(tài)氧原子核外未成對電子數(shù)有__________個，基態(tài)氮原子的核外電子軌道示意圖為__________。

（2）NO2+和NO2-中氮原子的雜化軌道類型分別為__________。

（3）為消除霧霾利用金屬氧化物吸收氮的氧化物，MgO、BaO、CaO、SrO吸收氮的氧化物能力由強到弱的順序為____________。

（4）下表為含氧酸根XO4n-的鍵長數(shù)據(jù)：

PO43-的空間構型為________。X-O之間的實測鍵長與理論鍵長有差異，其原因可能為X-O之間形成了多重鍵：首先是X原子的________軌道與O原子的2p軌道形成________鍵；其次是X原子的__________軌道與O原子的2p軌道形成________鍵。

（5）鐵有δ、γ兩種晶體，如右圖所示。兩種晶體中距離最近的鐵原子間距相同。δ -Fe中鐵原子的配位數(shù)為__________，δ-Fe和γ-Fe的密度之比為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】參考下列（a）～（c）項回答問題：

（a）皂化值是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克數(shù)。

（b）碘值是使100g油脂加成碘的克數(shù)。

（c）各種油脂的皂化值、碘值列表如下：

花生油

亞麻仁油

牛油

黃油

硬化大豆油

大豆油

皂化值

190

180

195

226

193

193

碘值

90

182

38

38

5

126

（1）單純由（C17H33COO）3C3H5（相對分子質量884）形成的油，皂化值是

（2）在橫線上填入適當?shù)脑~句：

亞麻仁油比花生油所含的_________________多，黃油比牛油的_________________小。硬化大

豆油的碘值小的原因是_________ ________。

（3）為使碘值為180的魚油100 g硬化所需要的H2的體積為 升（標準狀況下）?

（4）結構簡式為的酯，若皂化值為430，求n為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下圖所示：

（1）請列舉海水淡化的一種方法____________。

（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、________、________。

（3）步驟Ⅰ中已經獲得Br2，步驟Ⅱ中又將獲得的Br2還原為Br－，其目的是____________。

（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，該反應的離子方程式為_____________________________________。由此反應可知，除保護環(huán)境外，在工業(yè)生產中還應解決的問題是__________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：

2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。

（2）用離子方程式表示除去固體產物中Al2O3 的原理________。

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理____________。

Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

（1）A的組成元素為_________（用元素符號表示），化學式為______。

（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用____________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518 g·L-1），該氣體分子的電子式為____。寫出該反應的離子方程式__________。

（4）寫出F→G反應的化學方程式_____________。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O、H+、K+、I-）______________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案